Question

【題目】核電荷數為1～18的元素的原子結構示意圖等信息如下，回答下列問題：

（1）寫出11號元素形成氧化物的化學式 。

（2）在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由 元素過渡到 元素，并以稀有氣體元素結尾。

（3）各寫出一種核外電子排布與氖原子相同的離子符號：陽離子 、陰離子 。

（4）在第三周期中，各原子結構的共同之處是 ；該周期中，各原子核外電子排布的變化規律是 。

Answer 1

【答案】（1） Na2O （2）金屬 非金屬

（3）Na+(或Mg2+或A13+) O2－(或F－或N3－)

（4）各原子的電子層數相同 最外層電子數依次遞增

【解析】

試題分析：（1） 11號元素為鈉元素，根據原子結構示意圖，最外層電子數為1，容易失去，形成的化合價為+1，故與氧元素形成氧化物的化學式為：Na2O

（2） 在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由金屬元素過渡到非金屬元素，并以稀有氣體元素結尾

（3） 核外電子排布相同即：核外電子數相同且電子層數相同，故核外電子排布與氖原子相同的離子符號：陽離子：Na+(或Mg2+或A13+) ；陰離子：O2－(或F－或N3－)

（4）根據 1～18的元素的原子結構示意圖，再結合元素周期表的知識，可總結出：周期數=電子層數，故在第三周期中，各原子結構的共同之處是：各原子的電子層數相同；各原子核外電子排布的變化規律是：最外層電子數依次遞增