Question

【題目】將一定質量的Zn加入到、、三種物質的混合溶液中，充分反應后過濾，濾液為無色，則下列判斷正確的是（ ）

A.濾渣一定含有Ag、Cu

B.向濾液中滴加稀鹽酸，一定產生白色沉淀

C.濾液中最多含有三種溶質

D.反應前后金屬固體的質量一定變大

Answer 1

【答案】A

【解析】

鎂比鋅活潑，鋅比銅活潑，銅比銀活潑，將一定質量的Zn加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三種物質的混合溶液中，鋅不能和硝酸鎂反應，先和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，等硝酸銀完全后，再和硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅。

根據以上分析可知：

A、充分反應后過濾，濾液為無色，說明硝酸銀、硝酸銅已經完全反應，因此濾渣一定含有Ag、Cu，故A正確；

B、濾液中不存在硝酸銀，向濾液中滴加稀鹽酸，不能產生白色沉淀，故B錯誤；

C、濾液中含有兩種溶質，即硝酸鎂、硝酸鋅，故C 錯誤；

D、鋅和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，化學方程式為：2AgNO3+Zn=Zn(NO3)2+2Ag，每65份質量的鋅能生成216份質量的銀，反應后固體質量增大；鋅和硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，化學方程式為：Cu(NO3)2+Zn=Zn(NO3)2+Cu，每65份質量的鋅能生成64份質量的銅，反應后固體質量減小，因此反應后金屬固體的質量可能增大，也可能減小，故D錯誤。故選A。