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【題目】下列圖像正確反映對應的變化關系的是（ ）

A. 鎂在空氣中加熱

B. 向盛有少量二氧化錳的燒杯中不斷的加入過氧化氫溶液

C. 將等質量的鎂片和鐵片投入到等體積等溶質質量分數的足量稀硫酸中

D. 在一定溫度下，向飽和的硝酸鈉溶液中不斷加入硝酸鈉固體，充分攪拌

【答案】A

【解析】A.根據質量守恒定律，生成固體氧化鎂的質量大于固體鎂的質量，當鎂完全反應完以后，固體質量不再增加，正確；B. 過氧化氫溶液中不加入二氧化錳也能緩慢地產生氧氣，當加入二氧化錳以后，迅速產生氧氣，錯誤；C、鎂的金屬活動性比鐵的金屬活動性強，相等時間內，鎂產生的氫氣多，錯誤；D. 在一定溫度下，飽和的硝酸鈉溶液中不能再溶解硝酸鈉固體，溶質質量分數不變，錯誤。故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為一氧化碳還原氧化銅的裝置圖：

(1)圖中A處的實驗現象是_________________，B處的實驗現象是_______________。

(2)該裝置存在的主要問題是，_________，改進的具體措施是_________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組用10g鎂條與一定溶質質量分數的稀硫酸反應,測得產生氫氣的質量與稀硫酸的質量關系如圖所示(假設鎂條中除表面含有氧化鎂外,沒有其他雜質)

(1)當所用稀硫酸的質量為70g,產生的氫氣的質量為__________.。

(2)用化學方程式說明當稀硫酸的質量為10g時,為什么不產生氫氣：___________。

(3)計算稀硫酸中溶質的質量分數____________？

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】傳統干電池在日常生活中有多方面的應用，如圖顯示的是干電池的內部構造，請回答：列問題：

(1)寫出干電池正極材料主要成分的化學式：________；上述材料中屬于金屬材料的是_________(寫一種)；

(2)取干電池內的填充物溶于水，過濾，洗滌、干燥濾渣成分是MnO2和C，為了得到比較純凈的MnO2，可采用的簡單方法是_____________，寫出反應方程式_______________；

(3)石墨用作電極是利用了其導電性，請寫出一條其他的用途：_______________________；

(4)請用一個化學方程式表示鋅比銅活潑：__________________________________。

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【題目】粗鹽除去泥砂后含有氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣等雜質，某同學對粗鹽進一步提純的實驗操作過程如圖所示：

(1)實驗中稱取5.0g粗鹽，為了使粗鹽充分溶解(該溫度下氯化鈉的溶解度為36g/100g水)量取水所用量筒的規格為__________。

A．10mL B．20mL C．50mL D．100mL

(2)步驟②所加試劑X的化學式為__________。

(3)步驟④中加入過量碳酸鈉的目的是______________________________。

(4)步驟⑤過濾實驗，制作過濾器的正確順序為______________________________。

過濾后所得濾渣的化學式為______________________________。

(5)步驟⑦蒸發實驗除去_________________________(填化學式)得到精鹽。

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【題目】結合下圖分析，下列說法不正確的是（ ）

①硅原子的核電荷數為28 ②氧元素和鋁元素形成的化合物的化學式為Al3O2

③鋁原子在化學反應中容易失去電子形成陰離子 ④鐵的相對原子質量為55.85g

A. ①②③④ B. 只有②③④ C. 只有①③④ D. 只有④

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【題目】如下圖為實驗室常用裝置．

（1）儀器a的名稱是：_____________.

（2）用高錳酸鉀制取并收集一瓶純凈的氧氣應選擇的裝置為：_______,(填序號）該反應的化學方程式是______________，試管口放一團棉花的作用是：_________。

（3）制取CO2氣體時，常選用發生裝置為E，E的最大優點是：_____________，該反應的化學方程式為：________________。

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【題目】如下圖，向一定量AgNO3溶液中加入銅和鋅的混合粉末，充分反應后進行操作a得溶液甲和固體乙。

（1）進行的實驗操作a的名稱是_________，若乙中含有鋅、銅、銀三種固體，則溶液甲中所含的金屬離子符號為_____，此時向固體乙中加入稀鹽酸，發生反應的化學方程式為________________；

（2）若溶液甲顯藍色，是因為____________（用化學反應方程式表示），此時固體乙中一定含有的物質是_________（填化學符號）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】人類對材料的發現和使用經歷了從石器、青銅器、鐵器到鋁的大規模使用等漫長的征程。請回答：

（1）我國是最早采用濕法冶銅的國家。文獻記載“膽銅法”：用鐵與“膽水”（含CuSO4）反應獲得銅。鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式為________；

（2）下列金屬礦物中，可以用來煉鐵的是______（填正確選項前的字母）；

A. 赤銅礦（Cu2O） B．赤鐵礦（Fe2O3） C．軟錳礦（MnO2）

(3)生活中人們喜歡用鋁制品的一個重要因素是它難生銹，鋁制品難生銹原因是：______________。

（4）為比較銅和鐵的金屬活動性，某同學設計實驗方案：將大小相同的銅塊和鐵塊分別放入相同濃度的稀鹽酸中，比較反應的劇烈程度。你認為該方案__________________（填“合理”或“不合理”），理由是_____________。

（5）我國的高鐵技術世界領先．高鐵鋼軌采用鋁和氧化鐵在高溫下發生置換反應實現無縫焊接，該反應的化學方程式為_____________．

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