Question

【題目】為了測定某黃銅（銅鋅合金）樣品中銅的質量分數，某化學小組進行了如下實驗：取黃銅樣品100克于燒杯中，加入100克稀鹽酸，恰好完全反應．稱得燒杯中剩余物質的質量

是199.2克．回答下列問題：

（1）實驗中發生反應的化學方程式為 ；

（2）該反應生成氫氣的質量是 克；

（3）根據已知條件列出求解100g該黃銅樣品中鋅的質量（x）的比例式為 ；

（4）該黃銅樣品中銅的質量分數是 ；

（5）用288噸含Cu2O 60%赤銅礦（雜質中不含銅）可煉得這種黃銅的質量為 噸．

（計算結果保留小數點后一位）

Answer 1

【答案】（1）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；

（2）0.8g；（3）=；

（4）黃銅樣品中銅的質量分數是74%；

（5）可煉得這種黃銅的質量為208t．

【解析】（1）鋅和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，化學方程式為：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；

（2）生成氫氣的質量為：100g+100g﹣199.2g=0.8g；

（3）設黃銅樣品中鋅的質量為x

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

65 2

x 0.8g

=

x=26g

（4）黃銅樣品中銅的質量分數是：×100%=74%；

（5）設可煉得這種黃銅的質量為y

Cu2O﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣2Cu

144 128

288t×60% y×74%

=

y=208t