Question

【題目】某化學興趣小組為了粗略測定一批石灰石樣品中CaCO3的質量分數，設計并進行如下實驗。實驗裝置如圖所示，稱取研細的2.60g石灰石樣品，分4次加入稀鹽酸，充分反應至不再產生氣體為止。測得反應前后的有關質量如表：

反應前：整套裝置+石灰石樣品質量/g	共加入：稀硫酸質量/g	反應后：整套裝置+錐形瓶中剩余物的質量/g
104.60	20.00	12.72

（1）計算石灰石樣品中CaCO3的質量分數。
（2）若在上述實驗過程中石灰石樣品和所加酸液均無拋灑，根據圖中裝置判斷，該實驗結果可能（填“偏大”、“偏小”或“準確”），原因是。

Answer 1

【答案】
（1）解：據質量守恒定律可知，反應前后物質的總質量不變。故二氧化碳的=104.6g+20g-123.72g=0.88g，

石灰石樣品中CaCO3的質量為x，則

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			0.88g

=得x=2g

石灰石樣品中CaCO3的質量分數=×100%=76.9%；

（2）偏小,有二氧化碳溶解在水中或在容器中沒有完全散逸出來
【解析】解：（2）若在上述實驗過程中石灰石樣品和所加酸液均無拋灑，根據圖中裝置判斷，該實驗結果可能偏小，原因是有二氧化碳溶解在水中或在容器中沒有完全散逸出來，使測定二氧化碳的質量偏小，導致計算的碳酸鈣的質量分數偏小。
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解質量守恒定律及其應用的相關知識，掌握①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏，以及對根據化學反應方程式的計算的理解，了解各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．