Question

【題目】Ⅰ是 80℃含有 120g 水的 NH4Cl 溶液，經過如下操作，得到 10g NH4Cl 固體。

下列說法正確的是

A.溶液Ⅰ中溶質的質量可能大于 65.6g

B.溶液Ⅱ中溶質與溶劑的質量比為 65.6:100

C.溶液Ⅲ中溶質的質量分數約為 37.2%

D.溶液Ⅱ→Ⅲ的過程中，開始析出固體的溫度必定在 40℃～60℃之間

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據固體的溶解度表可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的。

A、I中溶劑的質量為120g，恒溫蒸發20g水后剩余100g水，這時II中并沒有晶體析出說明I是不飽和溶液，II降溫至20℃后，這時III中有晶體析出，證明III是飽和溶液，這時根據溶解度曲線得知，III中溶質的質量為37.2g，加上析出的10gNH4Cl，一共是47.2g，故I中的溶質質量不可能大于47.2g，所以A錯誤，不符合題意。

B、根據上面分析II中的溶質質量為47.2g，溶劑的質量為100g，溶質與溶劑的質量比為47.2：100，故B錯誤，不符合題意。

C、根據上面分析III中是飽和溶液，溶質質量分數=≈27.1%。故C錯誤，不符合題意。

D、II中無晶體析出，故里面NH4Cl的質量為47.2g，故開始析出固體的溫度必定在 40℃～60℃之間，D正確，符合題意。

故選：D。