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【題目】二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應沒有明顯現象，某興趣小組設計如下圖所示的實驗裝置，欲證明二氧化碳與氫氧化鈉發生反應。

實驗序號	實驗操作	實驗現象
①	啟動CO2傳感器
②	將注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中	氣球脹大
③	將注射器2中的溶液推入瓶中	________

（1）實驗是從定量的角度驗證二氧化碳與氫氧化鈉的反應,繪制曲線圖象如圖所示:

BC段發生反應的化學方程式為_________(假設氫氧化鈉過量) ,CD段CO2濃度增大的原因是___________。

（2）實驗結束后,向剩余的溶液中滴加酚酞溶液，發現溶液變成紅色。同學們對這一現象產生了興趣。

[提出問題]剩余溶液中，能使溶液呈堿性的物質是什么?

[猜想假設]小亮認為:只有碳酸鈉

小紅認為:只有氫氧化鈉

小華認為:二者可能都有

[查閱資料]①同等條件下,中和反應優于酸和碳酸鹽的反應

②氯化鈣(或氯化鋇)溶液呈中性

[交流討論]同學們討論后認為小紅和小華的猜想均不成立。理由是__________。

[實驗設計]小亮設計了如下實驗,通過實驗證明自己的猜想是正確的。

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①__________	________	小亮的猜想正確
②充分反應后,滴加幾滴無色酚酞試液	溶液不變色	小亮的猜想正確

【答案】有氣泡產生，氣球縮小稀鹽酸與實驗②中生成的碳酸鈉反應產生了CO2氣體實驗③滴加的鹽酸,會先和氫氧化鈉反應完全后才和碳酸鈉反應，所以剩余溶液中不可能有氫氧化鈉(說法合理即可) 取剩余溶液少許于試管中，滴加足量(或過量)的CaCl2溶液(或BaCl2溶液) 有白色沉淀生成

【解析】

[實驗步驟]將注射器1中的氫氧化鈉推入充有CO2的瓶中氫氧化鈉和二氧化碳發生反應生成碳酸鈉和水，將注射器2中的鹽酸推入瓶中碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳和氯化鈉和水，有氣體生成，氣壓變大氣球縮小，故填：有氣泡產生，氣球縮小。

（1）BC段氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，所以二氧化碳濃度減小，化學方程式為，CD段稀鹽酸與實驗②中生成的碳酸鈉反應，產生了CO2氣體，所以二氧化碳濃度增大，故填：；稀鹽酸與實驗②中生成的碳酸鈉反應產生了CO2氣體，所以二氧化碳濃度增大。

（2）[交流討論]實驗③滴加的鹽酸，會先和氫氧化鈉反應，反應完全后才和碳酸鈉反應，所以剩余溶液中不可能有氫氧化鈉，小紅和小華的猜想均不成立，故填：實驗③滴加的鹽酸，會先和氫氧化鈉反應完全后才和碳酸鈉反應，所以剩余溶液中不可能有氫氧化鈉。

[實驗設計]反應后，取剩余溶液少許于試管中，滴加足量(或過量)的CaCl2溶液(或BaCl2溶液)，有白色沉淀生成說明剩余液體含碳酸鈉，充分反應后，滴加幾滴無色酚酞試液，溶液不變色，說明不含氫氧化鈉，故填：取剩余溶液少許于試管中,滴加足量(或過量)的CaCl2溶液(或BaCl2溶液)；有白色沉淀生成。

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A. t1℃時，a、c兩種物質飽和溶液的溶質質量分數為20%

B. 將接近飽和的c物質的溶液變成飽和溶液，可采用加溶質、降溫等方法

C. 將a、b、c三種物質的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃，所得溶液中溶質質量分數的大小關系為b>a=c

D. 將150g a物質的飽和溶液從t3℃降溫至t1℃，可析出30g a物質

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（查閱資料）20℃時，幾種物質在水中的溶解度（S）：

物質	Na2CO3	NaHCO3	Ca（OH）2	Ba（OH）2	NaOH
S/g	21.5	9.6	0.165	3.89	109

（實驗探究Ⅰ）

實驗一：取兩只充滿 CO2 的礦泉水瓶，分別加入50mL 的水和等體積的 NaOH 溶液，立即擰緊瓶蓋，實驗如圖，充分振蕩。瓶子變癟程度 A______B（填 “＞”“=”“＜”）。

實驗二：驗證 B 瓶中反應生成了 Na2CO3：取少量 B 瓶中的溶液，滴加過量 BaCl2 的溶液，有白色沉淀生成，靜置。

（1）該反應的化學方程式為______。

（2）實驗中不宜將 BaCl2 溶液換成 CaCl2 溶液，原因是______。

實驗三：取少量實驗二中的上層清液，滴入幾滴酚酞。

（3）溶液變紅色。說明清液中還有 NaOH。

（4）實驗二中必須加入過量的 BaCl2 溶液，理由是______。

（實驗探究Ⅱ）

（查閱資料）

（1）本實驗條件下，NaOH 溶液、Na2CO3 溶液和NaHCO3 溶液的 pH 分別約為 14.0、12.0和 8.5。

（2）將 CO2 通入少量的澄清石灰水中，溶液變渾濁，繼續通 CO2 氣體，渾濁逐漸消失，其消失過程中發生的反應為：CaCO3 + H2O + CO2 =Ca（HCO3）2

（提出猜想）過量 CO2 與 NaOH 溶液反應后的溶質中還可能含有______（填化學式）。

（進行實驗）小明在老師的幫助下利用數字傳感器完成了以下實驗。室溫（約 20℃）下，將 8gNaOH 溶于 190g 水中，然后向其中持續通入二氧化碳氣體，同時用數字傳感器測定溶液的 pH 變化，所得數據如圖 2 所示。

（得出結論）

（1）實驗中，用“分液漏斗”而不用“長頸漏斗”的原因是______；

（2）根據資料和圖像判斷：M點溶質應為______（填化學式）；

（反思交流）

（1）經多次重復實驗，所得實驗結果基本一致。實驗過程中發現 18min 后溶液的 pH 基本不再變化，則此時燒杯內______（填“有”或“無”）晶體析出，原因是______。

（2）待 pH 不再變化后，取適量溶液，向其中滴加幾滴稀鹽酸，立即產生氣泡，該反應的化學方程式為_______。

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