Question

【題目】請根據碳酸氫銨（×××NH4HCO3）的化學式進行計算：

（1）寫出碳酸氫銨中各元素原子個數比

（2）計算碳酸氫銨的相對分子質量

（3）寫出碳酸氫銨中氮元素、氫元素的質量比

（4）計算碳酸氫銨中氮元素的質量分數(結果保留0.1％)

（5）計算158g碳酸氫銨中氮元素的質量

（6）計算多少克硝酸銨（NH4NO3）與158g碳酸氫銨中氮元素的質量的相等

Answer 1

【答案】（1）1:1:5:3，（2）79；（3）14:5；（4）17.7℅（5）28g （6）80g

【解析】

試題分析：（1）1個碳酸氫銨分子中含有1個氮原子、1個碳原子、5個氫原子、3個氧原子

（2）相對分子質量為各元素的相對原子質量×各原子的個數之和，即Mr=14×1+5×1+12×1+16×3=79

（3）元素的質量之比為各元素的相對原子質量×各原子的個數之比，即m(N):m(H)=14:5

（4）化學式中某元素的質量分數為（該元素的相對原子質量×各原子的個數）／相對分子質量×100℅，即N℅= ×100℅ =17.7℅

（5）m(N)=158g × ×100℅=28g

（6）設硝酸銨質量為X

X ××100℅ = 158g × ×100℅

X = 80g