Question

【題目】小明在學習金屬活動性順序時，對課本上“位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來”這句話產生了懷疑。

（實驗與分析）（如圖）

①在實驗室中，金屬鈉保存在煤油中；

②用鑷子從煤油中取出金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，用小刀切下一小塊，投入蒸餾水中，發現鈉塊立刻熔化成銀白色小球，在水面上四處游動，滴入酚酞溶液后水變成紅色；

③往硫酸銅溶液中投入一小塊鈉，又出現藍色沉淀，但沒有紅色物質析出。

（查閱資料）金屬Na性質活潑，常溫下與氧氣反應，也可以與水反應放出氫氣。

（實驗思考）（1）金屬鈉保存在煤油中的原因是_____。

（2）從②中，你能得到鈉的哪些物理性質信息？（任寫一條）_____。

（3）寫出③發生反應生成的藍色沉淀是_____。

（結論）在金屬活動性順序中，活動性較強金屬不一定能將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來

Answer 1

【答案】常溫下，鈉能與氧氣及水反應 硬度小，或熔點低，或銀白色，或密度比水小 CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4。

【解析】

（1）因為鈉化學性質活潑，常溫下，能與水、氧氣反應，所以要保存在煤油中。故答案為：常溫下，鈉能與氧氣及水反應；

（2）從實驗②的現象分析，用小刀切下一小塊鈉，說明鈉的硬度小；投入蒸餾水中，鈉塊立刻熔化成銀白色小球，說明熔點低，顏色為銀白色，在水面上四處游動，說明密度比水小。故答案為：硬度小，或熔點低或銀白色或密度比水小；

（3）依據題干可知：鈉與水反應放出氫氣，同時溶液能使酚酞試液變紅，說明反應生成了氫氧化鈉，反應的化學方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，生成的氫氧化鈉與硫酸銅能發生反應，生成硫酸鈉和氫氧化銅藍色沉淀，反應的化學方程式為CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4．故答案為：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4。