Question

【題目】為探究銅及其化合物的性質，進行如下實驗：稱取已部分被H2還原的氧化銅粉末(含Cu和CuO)7.2g置于燒杯中，向其中加入50g稀硫酸，充分反應后，再向燒杯中加入溶質質量分數為20%的NaOH溶液，加NaOH溶液的過程中，燒杯內固體物質的質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖所示。

請計算：

(1)Cu和CuO的混合物中，Cu 元素和O元素的質量比。（寫出計算過程，下同）

(2)實驗所用稀硫酸中溶質的質量分數。

(3)a的值。

Answer 1

【答案】（1）8：1 （2）14.7% （3）8.1

【解析】

(1)稀硫酸與氧化銅反應生成硫酸銅和水，銅不與稀硫酸反應，故燒杯內剩余的3.2g固體物質即為銅的質量，氧化銅的質量為：7.2g-3.2g=4g。氧化銅中銅元素的質量為：4g××100％=3.2g。那么Cu和CuO的混合物中，Cu 元素和O元素的質量比=（3.2g+3.2g）：（7.2g-3.2g-3.2g）=8：1

(2) 消耗氧化銅所用稀硫酸中溶質的質量為x。

x=4.9g

消耗氫氧化鈉所用稀硫酸中溶質的質量為y

y=2.45g

實驗所用稀硫酸中溶質的質量分數=

(3)設反應生成氫氧化銅的質量為x。

x=4.9g

故a的值=3.2+4.9=8.1