Question

【題目】張玉同學在實驗室發現了一瓶敞口放置的過氧化氫溶液，他認為該溶液中溶質的質量分數減小了，需要重新測定并更換試劑瓶的標簽。他做了如下實驗：稱量該溶液34.0 g倒入燒杯中，然后向其中加入少量二氧化錳(0.5 g)，直到不再放出氣體后，再稱量燒杯中混合物的質量，稱量結果為33.7 g。計算：

(1)過氧化氫中氧元素的質量分數(保留一位小數)____________。

(2)計算該瓶溶液中溶質的質量分數_________________。

Answer 1

【答案】 94.1% 5%

【解析】本題考查了根據化學方程式的計算。，首先利用質量守恒求出氧氣的質量，然后利用方程式中的比例關系解出需要求解的物質的質量。

（1）過氧化氫中氧元素的質量分數＝×100%=94.1%；

（2）二氧化錳的質量是0.5g，則生成的氣體的質量為：34.0g+0.5g-33.7g=0.8g；

設：產生0.8g氧氣需要過氧化氫的質量為x；

2H2O22H2O+O2↑

68 32

x 0.8g

x=1.7g

溶液中溶質的質量分數=×100%=5%。