Question

【題目】通過化學學習，我們認識了“酸”和“堿”，請回答下列問題：
（1）常見的酸有硫酸、鹽酸等，在它們的水溶液里由于存在相同的（填符號），因此，它們有很多相似的化學性質，如：、 等（寫兩條即可）．
（2）堿有氫氧化鈉、氫氧化鈣等，氫氧化鈉可作某些氣體的干燥劑，但不能干燥二氧化碳理由是 ， 氫氧化鈣可由生石灰與水反應制得，反應的化學方程式為
（3）酸和堿能發生中和反應，它在日常生活和工農業生產中有廣泛的應用，如硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可用熟石灰進行處理，反應的化學方程式為 ．
（4）2010年4月14日青海玉樹大地震災害發生后，為了災區人民群眾的飲用水安全，衛生防疫部門要經常對災區水源進行監測，獲得可靠的科學依據．若現有一瓶水樣，要獲取它的酸堿度，應如何操作： ．
（5）某化學興趣小組經過一段時間的調查與探究，模擬工廠的治污原理，設計了如圖所示裝置，一方排出含硫酸的廢水，另一方排出含氫氧化鈉的廢水，然后在池中混合，經充分反應后排放．若該工廠一天排出含氫氧化鈉10%的廢液400噸，需含硫酸9.8%的廢水多少噸才能完全中和？

Answer 1

【答案】
（1）H+；能使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色；能與堿發生中和反應
（2）氫氧化鈉能與二氧化碳反應；CaO+H2O=Ca（OH）2
（3）H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4↓+2H2O
（4）取下一條pH試紙，用玻璃棒或膠頭滴管取少量待測液，滴在試紙上，等一會與標準比色卡對比，然后讀出pH的值
（5）解：設需含硫酸9.8%的廢水的質量為x

H2SO4+	2NaOH═Na2SO4+2H2O
98	80
x98%	400t×10%

x=50t

答：需含硫酸9.8%的廢水的質量為50t

【解析】解：（1）①因為酸是在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，所以酸在水溶液中具有相同的H+ ， 故填H+；②回憶酸的通性可知：能使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色；能與堿發生中和反應；能與較活潑金屬反應；能和金屬氧化物反應；能和部分鹽反應等；（2）氫氧化鈉等屬于堿，不能用來干燥酸性的氣體如二氧化碳和二氧化硫等，因為堿能與之反應；氫氧化鈣可由生石灰與水反應制得，反應的化學方程式為：CaO+H2O=Ca（OH）2； 故填：氫氧化鈉能與二氧化碳反應；CaO+H2O=Ca（OH）2；（3）熟石灰成分（Ca（OH）2）屬于堿，H2SO4是酸，酸堿中和反應生成鹽（CaSO4）和水（H2O），正確寫出反應物、生成物的化學式，再將方程式配平即可．
故反應方程式為：H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4↓+2H2O；（4）取下一條pH試紙，用玻璃棒或膠頭滴管取少量待測液，滴在試紙上，等一會與標準比色卡對比，然后讀出pH的值；
故填：取下一條pH試紙，用玻璃棒或膠頭滴管取少量待測液，滴在試紙上，等一會與標準比色卡對比，然后讀出pH的值；
【考點精析】本題主要考查了中和反應及其應用和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識點，需要掌握中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應；注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能正確解答此題．