Question

【題目】某固體混合物含有碳酸鈣、氧化鈣、鐵粉中的一種或幾種。取該固體粉末 18.4 g，按下列流程進行實驗，其中說法正確的是（不考慮鹽酸的揮發）

A.生成氫氣的質量為 0.2 gB.鐵粉的質量為 2.8 g

C.氧化鈣的質量為 5.6 gD.溶液中氯化物的質量為 22.2 g

Answer 1

【答案】BC

【解析】

碳酸鈣與稀鹽酸反應生成的氣體為二氧化碳，鐵與稀鹽酸反應生成的氣體為氫氣；得到的氣體加入足量的澄清石灰水，生成白色沉淀10g，設二氧化碳的質量為x，則

x=4.4g；

所以生成氫氣的質量為：4.5g-4.4g=0.1g；

設鐵的質量為y，則

y=2.8g；

依據碳元素守恒可知，樣品中碳酸鈣的質量為10g，氯化鈣的質量為18.4g-10g-2.8g=5.6g，所以：

A、經計算生成氫氣的質量應為 0.1 g，說法錯誤；

B、鐵粉的質量為 2.8 g，說法正確；

C、氧化鈣的質量為 5.6 g，說法正確；

D、根據鈣元素質量守恒，溶液中氯化鈣的質量為，但溶液中還有剩余的鹽酸，故溶液中氯化物的質量大于22.2g，說法錯誤；

故選：BC。