Question

【題目】黃銅礦（主要成份CuFeS2）經初步處理后，所得溶液甲中含有CuSO4及H2SO4.某同學通過廢鐵屑制取補血劑原料碳酸亞鐵并回收銅，步驟如圖：

（1）步驟Ⅰ中，生成銅的化學方程式：_____。

（2）步驟Ⅱ中加入一種可溶性試劑可實現其轉化，從復分解反應發生的條件分析，該試劑可以是_____（填化學式）。該反應化學方程式為：_____。

（3）不溶物的成分是_____（填化學式），為從不溶物中獲得碳酸亞鐵，你的處理方法是_____。

Answer 1

【答案】Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu Na2CO3 FeSO4＋Na2CO3=FeCO3↓＋Na2SO4 Fe，Cu 往不溶物中加入過量稀硫酸，過濾，將含硫酸亞鐵的濾液加入步驟Ⅱ中反應生成碳酸亞鐵

【解析】

（1）步驟Ⅰ中，鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵的化學方程式：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu。

（2）步驟Ⅱ中加入一種可溶性試劑可實現其轉化，從復分解反應發生的條件分析，該試劑可以是碳酸鈉（Na2CO3）。碳酸鈉與硫酸亞鐵反應產生硫酸鈉和碳酸鐵沉淀的化學方程式為：FeSO4＋Na2CO3=FeCO3↓＋Na2SO4；

（3）過量的鐵屑與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵溶液，不溶物的成分是Fe和Cu，為從不溶物中獲得碳酸亞鐵，處理方法是：往不溶物中加入過量稀硫酸，稀鹽酸能與鐵反應產生硫酸鹽鐵溶液，然后過濾，將含硫酸亞鐵的濾液加入步驟Ⅱ中反應生成碳酸亞鐵。