Question

【題目】某同學在探究生鐵中鐵的含量時，取11.5g生鐵樣品放入燒杯中，向其中加入100g足量的一定濃度的稀硫酸溶液（雜質不溶于稀硫酸也不與稀硫酸反應)，充分反應后燒杯中剩余物質的總質量為111.1g，請回答下列問題：（反應化學方程式為Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑）

（1）反應生成的氫氣的質量為___________克。

（2）該生鐵樣品中鐵的質量分數為多少_______?(精確到0.1%)

Answer 1

【答案】0.4g 97.4%

【解析】

（1）根據質量守恒可知，生成的氫氣質量=11.5g+100g-111.1g=0.4g；

（2）設：該生鐵樣品中鐵的質量為x。

x=11.2g

生鐵樣品中鐵的質量分數=。

答：（1）反應生成的氫氣的質量為 0.4克。

（2）該生鐵樣品中鐵的質量分數為97.4%。