Question

【題目】實驗室常用的氣體制取裝置如下，請回答。

① 寫出編號儀器的名稱：a_____；b_____。

② 選用裝置B作為制取氧氣的發(fā)生裝置，反應的化學方程式是______，能否選用裝置C來隨時控制該反應的發(fā)生和停止？說明理由______。

③ 收集氧氣和二氧化碳都可以選擇的裝置是_________。（填裝置編號）

④ 加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀與二氧化錳的混合物，根據(jù)需要產(chǎn)生0.3mol氧氣后停止加熱，請計算發(fā)生反應的氯酸鉀的質(zhì)量是多少克？（請根據(jù)化學方程式列式計算）_______。

⑤ 請分析④中反應后剩余固體的成分：________。

Answer 1

【答案】 鐵架臺 錐形瓶 不可以，因為二氧化錳是粉末狀無法做到固液分離（對應正確給分；若寫“可以”則其應與原因?qū)�應正確，合理給分） D 解：設發(fā)生反應的氯酸鉀的物質(zhì)的量是x mol

2KClO3 2KCl+3O2

2 3

x 0. 3

x=0.2mol

m（KClO3）=0.2mol×122.5g/mol=24.5g 一定有氯化鉀、二氧化錳、可能有氯酸鉀

【解析】(1).如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，反應方程式為：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑；不能用裝置C來隨時控制該反應的發(fā)生和停止，理由是二氧化錳是粉末狀無法做到固液分離（2）二氧化碳和氧氣的密度都比空氣的大，都可以用向上排空氣法收集，所以都可以選用收集裝置D（3）設設發(fā)生反應的氯酸鉀的物質(zhì)的量是x

2KClO3 2KCl+3O2↑

2 3

x 0.3mol

x=0.2mol

氯酸鉀的質(zhì)量=0.2mol×122.5g/mol=24.5g (7). 由方程式可知反應生成氯化鉀，反應后的固體中一定有氯化鉀；二氧化錳是氯酸鉀分解的催化劑，反應前后物質(zhì)的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，所以反應后一定有二氧化錳；如果氯酸鉀有剩余則還有有氯酸鉀