Question

【題目】請根據下圖所示的實驗裝置圖填空。

（1）D圖中②的儀器名稱為__________。

（2）實驗室用B裝置制取氧氣時，發生反應的化學方程式為__________，

儀器①的作用是__________（寫一點即可）。

（3）現有大理石、碳酸鈉粉末、稀鹽酸、稀硫酸，選擇合適的物質用C裝置制取CO2氣體，其化學方程式為__________，在反應過程中，使反應停止的操作是__________。

（4）實驗室常用加熱醋酸鈉和堿石灰的固體混合物來制取甲烷氣體。甲烷是一種無色無味、密度比空氣小、極難溶于水的氣體，則制取并收集甲烷的裝置組合是__________，若用右圖裝置收集甲烷，氣體應從_________端導入(選填“a”或“b”)。

（5）小明同學用鋅粒和稀鹽酸制取氫氣，小華認為小明制取的氫氣不純，雜質氣體除了水蒸氣外還含有__________（填化學式），基于以上問題，兩位同學最終設計了如下方案制取純凈、干燥的氫氣，請回答下列問題。

①H中硝酸銀溶液的作用是__________；

②I中液體是__________（填名稱）。

Answer 1

【答案】 集氣瓶 2H2O2 2H2O + O2↑ 便于添加液體藥品、控制滴加液體速率可以控制化學反應的速率（合理即可） CaCO3+2HCl=CaCl2 +CO2↑ +H2O 關閉活塞 AF或AD b HCl 檢驗氯化氫已除盡（或證明氯化氫已除盡） 濃硫酸（沒濃或寫化學式不給分）

【解析】（1）由圖可知D圖中②的儀器是集氣瓶；（2）B裝置是固液在常溫下反應的裝置，故是用過氧化氫制取氧氣：2H2O2 2H2O + O2↑；過氧化氫接觸到二氧化錳后，反應便立即開始，不能人為控制其速率和生成氧氣的量，故要控制其反應速率，可通過控制過氧化氫的加入量來實現；分液漏斗就可以控制加入液體藥品的量和速率；（3）實驗室用石灰石或大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，同時還生成了氯化鈣和水：CaCO3+2HCl=CaCl2 +CO2↑ +H2O；C裝置中可將石灰石放在有孔隔板上，當不需要反應時，關閉活塞，稀鹽酸進入到長頸漏斗中，石灰石和稀鹽酸分離，反應停止；（4）根據反應物的狀態和反應條件選擇發生裝置，用加熱醋酸鈉和堿石灰的固體混合物來制取甲烷氣體屬固固加熱型，選A為發生裝置；甲烷密度比空氣小、極難溶于水，故可用向下排空氣法或排水法收集，收集裝置選F或D；甲烷的密度比空氣小，會先聚集在集氣瓶的上部，故甲烷應從b端通入；（5）鹽酸具有揮發性，故用鋅粒和稀鹽酸制取的氫氣中可能含有氯化氫氣體；要制取純凈、干燥的氫氣，那么先要把氯化氫氣體除去，再通過濃硫酸進行干燥。氯化氫氣體溶于水形成鹽酸，鹽酸能與氫氧化鈉溶液反應，故G裝置用于除去氯化氫氣體，鹽酸能與氯化銀溶液反應生成氯化銀沉淀，故用氯化銀溶液來檢驗氯化氫氣體是否除盡，最后將氣體通過濃硫酸干燥劑可得到純凈干燥的氫氣。