Question

【題目】新的一年，同學們的學習方式有了很大變化。下面是《氣體制取與收集》學習的課堂片段：
【自主學習】仿照氧氣制取的學習和氣體制取的一般思路，閱讀課本，老師提供了幾組藥品，讓同學們交流并選出適宜實驗室制取二氧化碳的一組。
【合作交流】圍繞以上問題，各小組展開了激烈的交流，下面是老師從第二小組同學交流中聽到的各位學生的發言：
1號：碳酸鹽用塊狀石灰石（主要成分碳酸鈣），為什么不用純堿（碳酸鈉）呢？
3號：碳酸鈉是粉未狀的，反應的速度太快，不易控制，
2號：同意3號同學的說法，那我們把碳酸鈉壓制成塊狀可以嗎？
各位都在思考，問題未能解決。
【展示釋疑】通過各個小組的展示，大家明白了實驗室制取二氧化碳應該選擇石灰石和稀鹽酸。
實際實驗中，所用的原料或產物一般都含有雜質，在計算用料和產量時，應考慮到雜質問題。
（1）請你幫助二組學生解決2號學生提出的問題，實驗室把碳酸鈉壓制成塊狀(選填“可以”或“不可以”)代替石灰石制取二氧化碳。
（2）【能力提升】某小組想測定所用石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取用了2g的石灰石樣品，把20g稀鹽酸（氯化氫的水溶液）分4次加入樣品中，（樣品中除碳酸鈣外，其余成分既不與鹽酸反應，也不溶解于水），充分反應后經過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數據如下：

稀鹽酸的用量	剩余固體的質量
第一次加入5g	1.5g
第二次加入5g	1.0g
第三次加入5g	0.5g
第四次加入5g	0.3g

從以上數據可知，這四次實驗中，第次石灰石樣品中碳酸鈣已完全反應。
（3）求石灰石中碳酸鈣的質量分數？
（4）求檢測過程中所產生二氧化碳的質量？

Answer 1

【答案】
（1）不可以
（2）四
（3）解：四次總反應碳酸鈣的質量為2g-0.3g=1.7g，樣品中碳酸鈣的質量分數為： ×100%＝85%
（4）解：設生成二氧化碳的質量為x

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
1.7g			x

x＝0.75g

答：檢測過程中所產生二氧化碳的質量為0.75g

【解析】不可以，因為碳酸鈉易溶于水，在溶液中反應仍然太快不易控制（1）根據題中的敘述可知，
【展示釋疑】碳酸鈉易溶于水，即使是壓成塊狀，依然溶于水，且反應速率很快，所以實驗室把碳酸鈉壓制成塊狀不可以代替石灰石制取二氧化碳；
【能力提升】（1）通過分析可知，這四次實驗中，加入2克的樣品，每加入5g稀鹽酸，樣品的質量減少0.5g，第四次加入鹽酸后樣品的質量只減少了0.2g，故 第四次石灰石樣品中碳酸鈣已完全反應.
所以答案是：【展示釋疑】不可以；
（1）四；
（2）85%；
（3）0.75g．

【考點精析】掌握根據化學反應方程式的計算是解答本題的根本，需要知道各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．