Question

【題目】（12分）水是人類生活中不可缺少的物質。

（1）下列凈水方法中，通常用于除去水中難溶性雜質的是_____，凈水程度最高的是_____

A．過濾 B．煮沸 C．蒸餾 D．吸附

（2）自來水廠常用二氧化氯（ClO2）消毒，其中氯元素的化合價為________；

（3）自來水中含有少量Ca(HCO3)2等可溶性化合物，燒水時Ca（HCO3）2發生分解反應，生成難溶性的碳酸鈣、水和二氧化碳，這就是壺中出現水垢的原因之一。請寫出Ca(HCO3)2受熱分解的化學方程式_______________________。

（4）為了探究水的組成，實驗裝置如圖所示

①該實驗中，與兩個電極相連的a、b兩支玻璃管中產生的氣體分別是 和 ，質量比為 。②寫出該反應的化學方程式

(5)硬水給生活和生產帶來很多麻煩，生活中常用 區分硬水和軟水，常用 方法降低水的硬度．

Answer 1

【答案】（1）A，蒸餾 （2）+4； （3）Ca(HCO3)2CaCO3 +H2O +CO2↑；

（4）氫氣，氧氣，1:8，2H2O2H2↑ + O2↑ （5）肥皂水 ，煮沸

【解析】

試題分析：（1）凈化水的方法有沉淀、過濾、吸附、蒸餾。沉淀包括靜止沉淀和吸附沉淀，吸附沉淀時水中要加明礬，作用是明礬溶于水形成膠狀物吸附雜質，使雜質沉降，達到凈水的目的；過濾可將固體和液體分離，；過濾只除去了難溶性物質，要用活性炭吸附水的顏色和異味；凈水程度最高的是蒸餾，通過蒸餾能得到純凈的水；

（2）根據“在化合物中，正負化合價的代數和為零”的原則，其中O為-2價，設Cl的化合價為x ，

可得： x+×2（-2）=0，X=+4；

（3）根據描述，該反應的反應物是Ca(HCO3)2，生成物是碳酸鈣、水和二氧化碳，反應條件是加熱，故該反應的化學方程式為：Ca(HCO3)2======CaCO3 +H2O +CO2↑；

（4）電解水實驗中與正極產生的是氧氣，用帶火星的小木條檢驗，負極產生的是氫氣，可用燃燒法檢驗，正負兩極氣體的體積比為1:2 ，質量比為8:1 ，該實驗能得出水是由氫元素和氧元素組成的結論；

（5）檢驗是硬水還是軟水用肥皂水來檢驗；降低水的硬度的方法有煮沸和蒸餾，生活中用煮沸的方法。