Question

【題目】四氯化硅（SiCl4）是一種 重要的化工原料，遇水會發生如下反應：SiCl4 + 3H2O ═ H2SiO3↓ + 4HCl．某地曾發生將含有四氯化硅的廢料倒入池塘造成污染的時間，事后環保人員在受污染的池塘中投放熟石灰〔Ca（OH）2〕作了有效處理．

（1）已經H2SiO3不跟Ca（OH）2反應，為了確定投入熟石灰的質量，要先測定廢料倒入池塘后生成鹽酸的質量．選用下列哪組數據能確定池塘中生成HCl的質量

A．倒入廢料的總質量、廢料中SiCl4的質量分數

B．池塘水的pH

C．池塘水中HCL的質量分數

（2）經測定池塘水中共有0.365噸，則需要加入多少噸熟石灰才能將其完全反應．

（列式計算，相對原子質量：H：1O：16Cl：35.5Ca：40）

Answer 1

【答案】（1）A（2）0.370t

【解析】（1）A．知道倒入廢料的總質量、廢料中四氯化硅的質量分數可以計算四氯化硅的質量，進一步可以計算反應生成氯化氫的質量；

B．根據池塘水的pH不能計算氯化氫的質量；

C．知道池塘水中HCl的質量分數，不知道溶液的質量，不能計算氯化氫的質量．

故填：A．

（2）設需要氫氧化鈣質量為x，

Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，

74 73

x 0.365t

=，

x=0.370t，

答：需要加入0.370t熟石灰才能將其完全反應．