Question

【題目】硬水不僅對人體健康有害，而且會給生活帶來很多麻煩。硬水受熱后會產生水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。實驗室用水垢制取純凈氯化鈣固體的流程如下(假設水垢中的其他成分不參與反應)，請回答下列問題:

(1)生活中常用___________________區(qū)別硬水和軟水。

(2)步驟②中生成沉淀的化學反應方程式是______________________。

(3)步驟④中加入過量稀鹽酸的目的是______________________。

(4)步驟⑤是利用______________________的方法得到氯化鈣固體。該操作中玻璃棒的作用是__________。

Answer 1

【答案】肥皂水 將濾液中的氫氧化鈣完全轉化為氯化鈣 蒸發(fā)結晶 攪拌，防止因局部溫度過高，造成液體飛濺

【解析】

（1）生活中常用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在軟水中泡沫較多，故填：肥皂水；

（2）水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，加入過量稀鹽酸，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，氫氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，由于該實驗是制取純凈氯化鈣固體，故應將氯化鎂除去，可加入氫氧化鈣，氫氧化鈣與氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鈣，該反應的化學方程式為：；

（3）由于步驟②中加入了過量的氫氧化鈣，故步驟④中加過量的稀鹽酸，氫氧化鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，將過量的氫氧化鈣轉化為氯化鈣，故填：將濾液中的氫氧化鈣完全轉化為氯化鈣；

（4）步驟⑤由液體得到固體，故該方法是蒸發(fā)結晶；

在蒸發(fā)過程中，玻璃棒的作用是：攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺。