Question

【題目】Na2CO3在工業和生活中有重要的作用。它的來源主要有以下兩種途徑:

I.將制堿與制氨結合起來的聯合制堿法。這個方法是由我國的制堿工業先驅_發明的。

A 張青蓮

B 道爾頓

C 侯德榜

D 華羅庚

Ⅱ.自然界有很多咸水湖，人們通過“冬天撈喊，夏天曬鹽”的方式獲得湖鹽，其中就含有Na2CO3。

（1）小明同學想對某夏天制得的湖鹽樣品成分進行探究，查閱資料后他對樣品成分做出了三種猜想。

猜想一:NaCl、Na2CO3

猜想二:NaCl、Na2SO4;

猜想三：NaCl、Na2CO3、Na2SO4請幫助他完成如下實驗:

	實驗操作	實驗現象	實驗結論
實驗一	取少量樣品于試管中，加適量水溶解后，加入過量稀HNO3	產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體	猜想___不成立
實驗二	向實驗一所得的溶液中加入適量的________	__	猜想三成立

（2）小明同學為進一步確定上述湖鹽樣品中Na2CO3 的質量分數，取該湖鹽樣品10.0g做了如圖所示的補充實驗。(注:所用藥品均足量)

①反應結束之后打開止水夾并通入空氣的目的是____。

②裝置D中發生的反應為____(用化學方程式表示)。

③實驗中堿石灰(含氧化鈣和氫氧化鈉)的作用是___。

④實驗結束后，測得裝置D增重0.33g，則該湖鹽樣品中Na2CO3的質量分數為多少___?

Answer 1

【答案】C 二 BaCl2溶液[或Ba( OH)2溶液或Ba(NO3)2溶液] 有白色沉淀生成 將裝置B中產生的二氧化碳全部趕入裝置D中 防止空氣中的二氧化碳進入裝置D中，使測量結果更準確 7. 95%

【解析】

I、聯合制堿法是由我國的制堿工業專家侯德榜發明的。故選C。

Ⅱ、（1）實驗一：取少量樣品于試管中，加適量水溶解后，加入過量稀HNO3，產生產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體是二氧化碳，則樣品中含有碳酸鈉，所以猜想二不成立。

實驗二：該實驗結論是猜想三成立，則樣品中還含有硫酸鈉，證明存在有硫酸根離子，那么要向實驗一所得的溶液中加入適量的氯化鋇溶液（或氫氧化鋇、硝酸鋇溶液），氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，觀察到有白色沉淀生成。

（2）①反應結束之后，錐形瓶內還有二氧化碳末排出，所以打開止水夾并通入空氣的目的是將裝置B中產生的二氧化碳全部趕入裝置D中，使生成的二氧化碳完全被氫氧化鈉吸收。

②裝置D中是氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉和水，反應化學方程式為。

③實驗中堿石灰的作用是防止空氣中的二氧化碳進入裝置D中，使測量結果更準確。

④解：設樣品中碳酸鈉的質量為X。

由題意可知，裝置D增重0.33 g為生成二氧化碳的質量。

則該湖鹽樣品中Na2CO3的質量分數為。