Question

【題目】下圖是甲、乙兩位同學一起在實驗室進行的氫氧化鈉與鹽酸中和反應的實驗。

（說明：圖中A1、A2、A3、B1、B2、B3均為溶液編號）

根據上圖實驗，請你與甲、乙同學一起完成下列探究：

探究環節	甲同學的探究	乙同學的探究
提出問題	A3溶液為什么不變紅？	B3溶液中溶質成分是什么？（酚酞不計）
作出猜想	實驗過程中，酚酞變質了。	猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、HCl
實驗驗證	（1）取少量A3溶液于另一試管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液變紅，說明甲同學的猜想 （填“成立”或“不成立”）。 （2）你認為，在常溫下A2溶液測出的pH應 （填“＞”、“＝”或“＜”）7。	取少量B3溶液加入盛有少量鐵粉的試管中，觀察到有無色氣泡產生，固體逐漸減少，溶液由無色變為 。據此，你認為乙同學的猜想 （填“一”或“二”）成立。
交流反思	（1）甲、乙同學的實驗中，反應均涉及到的化學方程式是 。 （2）A3溶液未變紅，你認為原因是A2溶液中 較多，加入的NaOH溶液未將其完全中和。 （3）甲、乙同學經過實驗對比探究，一致認為做化學實驗時應注意藥品用量的控制。

Answer 1

【答案】【實驗驗證】：甲同學（1）不成立；（2）<; 乙同學：淺綠色； 二；【交流反思】（1）NaOH+HCl==NaCl+H2O； （2）鹽酸；

【解析】試題分析：【實驗驗證】：甲同學（1）取少量A3溶液于另一試管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液變紅，說明甲同學的猜想不成立。說明鹽酸過量或加入的氫氧化鈉的質量太小；故（2）在常溫下A2溶液測出的pH應<7；乙同學：根據B3能與金屬鐵反應產生氣泡，故說明溶液中含有鹽酸，反應后溶液中的顏色為淺綠色，說明猜想二成立；【交流反思】（1）甲、乙同學的實驗中，反應均涉及到的化學方程式是NaOH+HCl==NaCl+H2O；（2）A3溶液未變紅是因為鹽酸過量的原因。