Question

【題目】某校化學興趣小組的同學為測定當地石灰石中碳酸鈣的質量分數(雜質不與酸反應)，做了如下實驗，向6.0g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，共生成二氧化碳氣體1.11L（該條件下二氧化碳氣體的密度為1.977g/L）。試計算：

(1)反應生成二氧化碳的質量為_________g；（精確到0.1g）

(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為多少_____?(寫出計算過程，結果精確至0.1％)

(3)若要計算恰好完全反應時所消耗稀鹽酸的質量，題中還缺少的一個數據是____。

Answer 1

【答案】 2.2 83.3% 稀鹽酸的溶質質量分數 (其它合理答案也可)

【解析】(1)反應生成二氧化碳的質量為1.11L×1.977g/L＝2.2g。

(2)解∶設石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑

100 44

6.0g×x 2.2g

＝ ,x＝83.3%。

(3)若要計算恰好完全反應時所消耗稀鹽酸的質量，題中還缺少的一個數據是稀鹽酸的溶質質量分數。

答∶(1)反應生成二氧化碳的質量為2.2g。(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為83.3%。

(3)若要計算恰好完全反應時所消耗稀鹽酸的質量，題中還缺少的一個數據是稀鹽酸的溶質質量分數。

點睛∶質量等于密度與體積的乘積。正確書寫化學方程式是順利完成本題的重要保證。