【題目】物質X在5g的氧氣中充分燃燒,反應方程式為X+302 點燃RO2+2S02,測得生成RO2和SO2的質量分別為2.2g和6.4g,下列判斷中正確的是
A. X的相對分子質量為76 B. X中含有R、S、O三種元素
C. 參加反應的X的質量為4.3g D. X與氧氣恰好完全反應
【答案】A
【解析】A、由方程式可知氧氣和二氧化硫的質量比為96:128，所以生成6.4g二氧化硫，需要氧氣為4.8g，反應中X、O2、RO2、SO2四種物質的質量比=3.8g：4.8g：2.2g：6.4g=76：96：44：128，利用參加反應的3個O2分子的相對分子質量為96，可計算出X的相對分子質量為76；故A正確；B、根據反應的化學方程式可得知，反應生成物的分子中共含有6個O原子，而反應物的3個O2中含有6個O原子，因此，X物質中不含O元素；故B不正確；C、根據X+3O2
RO2+2SO2和質量守恒定律，參加反應的X的質量=（2.2g+6.4g）﹣4.8g=3.8g≠4.3g；故C不正確； D、據A中的計算可知，氧氣會剩余0.2g；即X與氧氣不恰好完全反應，故D不正確；故選A。
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【題目】根據下圖相關信息回答下列問題。
(1)氯元素屬于______(填“金屬”或“非金屬”)元素。
(2)在氯原子結構示意圖中，x =__________。
(3)氯離子在化學反應中__________電子變成氯原子。
(4)氯元素在周期表中應該排在第__________周期。
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【題目】下圖中 A～H 表示幾種初中化學常見的物質，A、H 是單質，C、D 的物質類別 相同且 D 中含有兩種元素，E、F、G 中含有同種金屬元素。圖中“－”表示兩端的物質間 能發生化學反應，“→”表示物質間存在的轉化關系。部分反應物、生成物和溶劑水已略去。
（1）寫出D的化學式____________。
（2）寫出B和E反應的化學方程式________；寫出B生成A的化學方程式________。
（3）已知反應：C＋E→X＋H2O,且反應前后化合價不變，則X的化學式可能是__________。
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【題目】下圖是稀鹽酸和氫氧化鈉反應發生過程中各項的變化，請分析：
①圖一用滴管滴入一定量的溶液后，燒杯中的溶液恰好由紅色變成無色，滴管中的試劑是_______，此時是圖二中的_______（填“A”、“B”或“C”）點，繼續滴加該試劑，得到完成的圖二、圖三。根據圖二、圖三的變化分析，判定此反應發生的依據分別是_______、________；
②圖三C點溶液中含有的溶質是________；
③在沒有指示劑的情況下，下列試劑不能幫助確定上述反應是否發生的是_________。
a.鐵粉 b.AgNO3溶液 c.Na2CO3溶液
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【題目】化學無處不在，請按要求用學過的化學知識回答問題：
(1)用化學符號或數字填空
①溫度計里的金屬______②含氟牙膏中常添加氟化鈉，NaF中F元素的化合價是______。
(2)化肥對農業的高產豐收具有重要的作用，其中______肥能增強抗病蟲害和抗倒伏能力。
(3)Sb2O5是一種重要的阻燃劑
①Sb2O5讀作______________，它的相對分子質量為____________；
②工業制取Sb2O5的化學方程式為：Sb2O3+2H2O2=Sb2O5+2X，則X的化學式為______；
③工業上常用碳與Sb2O3固體在高溫下反應制得銻和二氧化碳，寫出該反應的化學方程式是_________________，該反應的基本類型屬于________。
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【題目】硫酸是化工生產中重要的酸,常用于生產化肥、治煉金屬、農藥、制藥等。歷史上曾將硫酸的消耗量作為一個國家化工生產發達程度的標標。
濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性。稀硫酸有強酸性。
工業制硫酸的流程為:
(1)綜合分析以上材料,并結合已有知識,回答以下問題:
①生產過程中通常將原料黃鐵礦(FeS2)進行粉碎,其目的是___________________。
②用pH試紙測某一稀硫酸溶液的pH的操作是__________________________。
(2)某工廠化驗室用逐滴滴加9.8%的稀硫酸的方法中和一定量化工產品中殘留Ba(OH)2,最終得到干燥的沉淀23.3g(不考慮其它物質的影響)求加入的稀硫酸溶液的質量___________。
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【題目】酸、堿、鹽是重要的化合物，研究它們的性質有重要意義。
（1）NaCl、KNO3、NH4Cl三種固體在水中的溶解度曲線如圖所示，請仔細觀察曲線，回答下列問題：①三種固體物質的溶解度受溫度影響最小的是_____。
②30℃時三種固體物質飽和水溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是_____。
③50℃時將20gNH4Cl固體加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是_____溶液。（填“飽和”或“不飽和”）
④圖中A、B點的坐標為：A（10，21）、B（40，64）．若將100g40℃的硝酸鉀飽和水溶液降溫到10℃，析出KNO3固體的質量為_____g（保留一位小數）。（保留一位小數）
（2）有一包白色固體，可能含有氧化鈣、硝酸鉀、碳酸鈉、碳酸鈣中的一種或幾種。為探究其成分進行如下實驗
①固體中一定含有____________________。
②固體中一定沒有____________________。
③寫出產生白色沉淀的化學方程式_______________；反應類型為_____。
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【題目】25℃時，向20.0mL質量分數為30%的鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，溶液的pH與所加氫氧化鈉溶液的體積如圖所示。下列有關敘述正確的是
A．b、d點對應溶液的pH：b>d
B．所用氫氧化鈉溶液的質量分數一定為30%
C．向b點對應的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈無色
D．d點對應的溶液中溶質是NaCl和NaOH
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【題目】食品與健康、能源與環境是我們共同關注的社會問題。
（1）紅棗，自古以來就被列為“五果”之一。紅棗中含有蛋白質、脂肪、維生素A、維生素C、微量鈣、鐵等。
①這里的“鐵”、“鈣”是指________（填字母序號）。
A.原子 B.分子 C.元素 D.單質
②人體缺鐵，會導致 ______（填“貧血”或“佝僂病”）。
（2）煤、_______和天然氣屬于化石燃料。天然氣是汽車使用的燃料之一，其主要成分完全燃燒的化學方程式為___________。
（3）化肥可提供農作物生長需要的營養元素，磷礦粉 [Ca3（PO4)2]屬于____（選填“氮”、“磷”或“鉀”）肥，尿素[CO(NH2)2]中氮元素的質量分數為___（計算式和結果，精確到0.1%）。
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