Question

【題目】請根據如圖所示的實驗過程和提供的數據計算。

（1）a、b的數值分別為_____、_____。

（2）合金中鋅的質量分數為_____。

（3）第二次加入ag 14.6%的稀鹽酸充分反應后所得溶液中溶質的質量分數。_____（寫出計算過程，計算結果精確至0.1%）

Answer 1

【答案】50 8.5 90% 24.2%

【解析】

解：（1）由題意可知，第一次和第二次加入稀鹽酸后鋅有剩余，稀鹽酸完全反應，即2ag14.6%的稀鹽酸消耗鋅粒15g﹣2g＝13g；故b＝15g﹣ ＝8.5g；由題意可知：

a＝50

（2）合金中鋅的質量分數為 ×100%＝90%；

（3）設第二次加入ag 14.6%的稀鹽酸充分反應后所得溶液中溶質的質量為x，生成氫氣質量為y，

x＝27.2g

y＝0.4g

第二次加入ag 14.6%的稀鹽酸充分反應后所得溶液中溶質的質量分數：×100%≈24.2%。

答案：（1）50；8.5；（2）90%；（3）第二次加入ag 14.6%的稀鹽酸充分反應后所得溶液中溶質的質量分數為24.2%。