Question

【題目】物質A～J有如下圖所示轉化關系，反應條件均略去。A、B物質的組成元素相同，C、D、G是初中化學中常見的單質，I是金屬。H的相對分子質量為100，組成元素的原子個數比為3∶2，其中一種元素的質量分數為28%。請回答下列問題：

(1)J的化學式為________；

(2)反應②的化學方程式為________________________。

Answer 1

【答案】MgO 2H2O 2H2↑＋O2↑

【解析】

A、B物質的組成元素相同，且A能生成B和C，過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，則A為過氧化氫，C為單質，則C為氧氣，B為水，水能分解生成C（氧氣）和D，水電解分解生成氫氣和氧氣，則D為氫氣；I是金屬，能與G反應轉化為H，H的相對分子質量為100，組成元素的原子個數比為3：2，其中一種元素的質量分數為28%，則另一種元素的質量分數為72%，設：物質H的化學式為M3N2， M的相對原子質量為x，N的相對原子質量為y，則有：；x=24，故M為鎂元素，y=14；故N為氮元素，可知I為鎂，H為氮化鎂，所以C和I所生成的J為氧化鎂。將猜想代入框圖，進行驗證，猜想正確。

根據上述分析可知：

（1）J是氧化鎂，化學式為：MgO；

（2）反應②是水電解分解生成氫氣和氧氣，化學方程式為：2H2O 2H2↑＋O2↑。