Question

【題目】向16克黃銅（銅﹣鋅合金）樣品中加入稀硫酸使其充分反應，經實驗測得所加稀硫酸與生成氣體的質量關系如圖所示．
試計算：

（1）黃銅中銅和鋅的質量比；
（2）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

【答案】
（1）解：設樣品中鋅的質量質量為x，生成硫酸鋅的質量為y，

由圖中可知，加入148.4g稀硫酸時，鋅和硫酸恰好完全反應，生成氫氣的質量是0.4g．

Zn+H2SO4═	ZnSO4+	H2↑
65	161	2
x	y	0.4g

x=13g

y=32.2g

黃銅中銅和鋅的質量比=（16g﹣13g）：13g=3：13

答：黃銅中銅和鋅的質量比為3：13；

（2）解：恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數= =20%

答：恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數為20%

【解析】解：設樣品中鋅的質量質量為x，生成硫酸鋅的質量為y，

由圖中可知，加入148.4g稀硫酸時，鋅和硫酸恰好完全反應，生成氫氣的質量是0.4g．

Zn+H2SO4═	ZnSO4+	H2↑
65	161	2
x	y	0.4g

x=13g

y=32.2g

黃銅中銅和鋅的質量比=（16g﹣13g）：13g=3：13

恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數= × 100% =20%

答：黃銅中銅和鋅的質量比為3：13；恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數為20%

【考點精析】認真審題，首先需要了解根據化學反應方程式的計算(各物質間質量比=系數×相對分子質量之比)．