Question

【題目】(7分）鎂與NH4Cl溶液反應，不僅有一種鹽生成，還有氣泡產生。為確定氣體的成分，進行下列實驗探究。

(一）探究：氣體可能是HCl、02、NH3、H2中的一種或幾種。

(二）實驗：

（1）甲同為確定是否含有HCl，他將氣體通入酸化的硝酸銀溶液中，無明顯現象，則該氣體中_ HCl (填“有”或“無”）。

（2）乙同學認為只有02，則可用_ 來檢驗。實驗證明乙同學的觀點不正確。

（3）丙同學為判斷是否含有H2，同時確定氣體成分，通過查閱資料得知：

2NH3+3CuO == 3Cu+N2+3H20于是他設計了如下圖實驗裝置：

(三）實驗現象與結論：A中觀察到_ ，證明有NH3； B中玻璃管內觀察到_ ，證明有H2。

(四）實驗反思：

（4）濃硫酸的作用是_ 。

（5）大家認為丙同學在加熱之前，應對氣體先_ 以確保安全。

（6）寫出Mg與NH4Cl溶液反應的化學方程式 。

Answer 1

【答案】 （1）無;（2）帶火星木條;（3）酚酞試劑變紅、黑色銅網逐漸變紅;（4）吸收多余氨氣 （5）驗純 （6） Mg+2NH4ClMgCl2+2NH3↑ +H2 ↑

【解析】

試題分析：（1）甲同為確定是否含有HCl，他將氣體通入酸化的硝酸銀溶液中，無明顯現象，則該氣體中無 HCl ；（2）乙同學認為只有02，則可用帶火星木條，來檢驗。實驗證明乙同學的觀點不正確；（3）丙同學為判斷是否含有H2，同時確定氣體成分，A中觀察到酚酞試劑變紅，B中玻璃管內觀察到黑色銅網逐漸變紅，證明有H2。（4）濃硫酸的作用是吸收多余氨氣，（5）大家認為丙同學在加熱之前，應對氣體先驗純，以確保安全，（6）寫出Mg與NH4Cl溶液反應的化學方程式Mg+2NH4ClMgCl2+2NH3↑ +H2 ↑。