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【題目】（8分）已知金屬鈉的性質非�；顫姡芎退l生劇烈的反應生成堿（苛性鈉）和氫氣，現將4.6克金屬鈉放入75.6克水中，鈉完全反應，請回答：

（1）金屬鈉與水反應的化學方程式為______________________________；

（2）反應后得到的溶液中溶質的質量分數是多少（結果精確到0.1%）？

【答案】（1）Na + 2H2O ===2NaOH + H2↑ （2）10.0%

【解析】

試題分析：（1）Na + 2H2O ===2NaOH + H2↑

設反應生成氫氧化鈉的質量為X；生成氫氣的質量為Y。

Na + 2H2O ===2NaOH + H2↑

46 80 2

4.6 g X Y

解得X=8克 Y=0.2克

氫氧化鈉的質量分數

練習冊系列答案
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A．石蠟受熱熔化

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硝酸銀溶液

氧化銅

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物質X

白色沉淀

溶解，溶液變藍

無明顯現象

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（1）由實驗①可確定原粉末中一定沒有__________；由實驗②可確定原粉末中一定沒有__________。

（2）為進一步確定原粉末的組成，取少量粉末按如下圖所示進行實驗（每步所加試劑均不同）：

根據以上實驗現象可知，原粉末中一定有的成分是__________，寫出無色浴液與硝酸鋇反應生的化學方程式：________________________________________。

（3）按照以上的探究過程及其現象，白色粉末的組成有__________種可能。

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A．該物質一定含有C、H元素，沒有氧元素

B．該物質一定含有C、H、O元素

C．用充有空氣的儲氣球代替裝置A、B更有利于實驗的進行

D．氧化銅的有無對實驗結果沒有影響

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【題目】植物在缺氮的情況下，生長遲緩、葉色發黃。這時需施用的化肥是

A．KCl B．NH4HCO3 C．K2CO3 D．Ca(H2PO4 )2

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A．氮肥 B．磷肥 C．鉀肥 D．復合肥

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（1）產生氫氣的質量是 g。

（2）所滴加的稀硫酸中溶質的質量分數。

（3）鋅片恰好完全反應時，溶液中溶質的質量。

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