Question

【題目】某興趣小組用下圖1所示裝置做酸堿中和反應實驗，試回答：

（1）用膠頭滴管吸取鹽酸逐滴加入燒杯中，當溶液剛好由 色變成________色時，恰好完全反應，該反應的化學方程式為： 。

（2）實驗(1)中，某同學不小心又多加了幾滴鹽酸，這時溶液為 色。這個過程中溶液的pH變化如上圖2所示。當加入鹽酸的質量為a g時，所得溶液中的溶質為 （寫化學式）。

（3）若要除去實驗(2)中過量的鹽酸，可以加入過量的 (填化學式)，過濾。

Answer 1

【答案】（1）紅 無 Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O

（2）無 Ca(OH)2、CaCl2 （3）CaCO3

【解析】

試題分析：（1）酚酞溶液遇酸溶液、中性溶液不變色，遇堿溶液變紅色，故將酚酞溶液滴入到氫氧化鈣溶液中，溶液變紅，用膠頭滴管吸取鹽酸逐滴加入燒杯中，當溶液剛好由紅色變成無色時，恰好完全反應，該反應的化學方程式為：Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O

（2）酚酞溶液遇酸溶液不變色，故實驗(1)中，某同學不小心又多加了幾滴鹽酸，這時溶液為無色。這個過程中溶液的pH變化如上圖2所示。當加入鹽酸的質量為a g時，圖中溶液pH＞7，說明酸不夠，氫氧化鈣過量，故所得溶液中的溶質為 ：Ca(OH)2、CaCl2

（3）除雜質的原理：加入的物質只能與雜質反應，且不能引入新的雜質，故若要除去實驗(2)中過量的鹽酸，可以加入過量的CaCO3；發生反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，再過濾即可