Question

【題目】取一定質量的CaCO3固體高溫加熱一段時間后，冷卻，測得剩余固體的質最為8.0g.，其中鈣元素質量分數為50.0%。下列判斷正確的是（ ）

A．生成2.0gCO2氣體

B．原來CaCO3的質量為14.5g

C．剩余8.0g固體為純凈物

D．剩余8.0g固體中加入稀鹽酸無明顯現象

Answer 1

【答案】A

【解析】根據題意可以知道鈣元素的質量為：8.0g×50.0%=4.0g，所以反應前碳酸鈣的質量為：

根據質量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質量為：10.0g-8.0g=2.0g；
設生成氧化鈣的質量為x，消耗碳酸鈣的質量為y

CaCO3 高溫 CaO+CO2↑

100 56 44

y x 2.0g

解得：x=2.55g；y=4.55g
A、根據質量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質量為：10.0g-8.0g=2.0g；故A判斷正確；

B、根據上述分析可以知道原來碳酸鈣的質量為10g，故B判斷錯誤；

C、根據計算可以知道生成氧化鈣的質量為2.55g，未反應的碳酸鈣的質量5.45g，故C判斷錯誤；

D、根據計算剩余8.0g固體中含有碳酸鈣和氧化鈣，滴加稀鹽酸有氣泡產生，故D判斷錯誤。

故選A。