Question

【題目】鎂是一種用途很廣的金屬，目前世界上60%的鎂是從海水（溶質主要含NaCl和MgCl2等）中提取的，主要步驟如下：

（1）工業生產中，加入試劑①發生反應的化學方程式為______，試劑②的名稱為______；

（2）寫出無水MgCl2在熔融狀態下電解制取金屬鎂的化學方程式______，該反應屬于基本反應類型中的______反應。

Answer 1

【答案】MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2 稀鹽酸 MgCl2Mg+Cl2↑ 分解

【解析】

流程圖題，由圖分析氯化鎂轉化為氫氧化鎂，通常加入氫氧化鈣，通過氯化鎂和氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，過濾可實現分離；氫氧化鎂轉化為氯化鎂，加入稀鹽酸，氫氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水；無水氯化鎂熔融狀態下電解生成鎂和氯氣，屬于分解反應。

（1）、氯化鎂轉化為氫氧化鎂需要加入氫氧化鈣進行反應，氯化鎂與氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，反應的化學方程式為：；結合流程圖分析，由氫氧化鎂轉化為氯化鎂，需加入的試劑為稀鹽酸，因此試劑②為稀鹽酸；

（2）、由流程圖可知無水氯化鎂在熔融狀態下電解生成鎂和氯氣，化學反應方程式為：；該反應一種反應物，生成兩種生成物，故反應的類型為分解反應。