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【題目】根據下列實驗裝置圖,回答問題。

（1）圖中儀器的名稱:a________b________

（2）用高錳酸鉀制氧氣的化學方程式________應選用的發生裝置為________ (填字母序號,下同)。

（3）用排水法收集氧氣時,當觀察到________時,開始收集。

（4）硫在氧氣中燃燒實驗中,集氣瓶中要預留一些水,原因是________該實驗的現象是________。

（5）實驗結束時,發現試管炸裂了,分析其可能的原因________

【答案】試管 水槽 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ A 氣泡連續均勻冒出 二氧化硫有毒，水可以吸收二氧化硫 劇烈燃燒，產生藍紫色火焰，放出大量的熱，生成有刺激性氣味的氣體 用排水法收集氧氣時，未撤離導管先熄滅酒精燈（答案合理即可）

【解析】

（1）試管、水槽

（2）高錳酸鉀制氧氣反應原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；選擇固體加熱裝置，選擇A裝置；

（3）用排水法收集氧氣時，當觀察到氣泡連續均勻冒出時，裝置內的空氣已排除干凈可以開始收集氧氣；

（4）硫在氧氣中燃燒產生有毒氣體二氧化硫，二氧化硫易溶于水，所以用集氣瓶內少量的水吸收氣體；硫在氧氣中劇烈燃燒，產生藍紫色火焰，放出大量的熱，生成有刺激性氣味的氣體；

（5）用排水法收集氧氣時，未撤離導管先熄滅酒精燈（答案合理即可）

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】南南同學看到“好想你”紅棗袋中裝有一袋防腐劑，品名為“504雙吸劑”，其標簽如圖1所示．南南和北北對這包久置的“504雙吸劑”固體樣品很好奇，設計如下實驗進行探究．

（提出問題）久置固體的成分是什么？

（查閱資料）鐵與氯化鐵溶液在常溫下發生反應生成氯化亞鐵．

（作出猜想）久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3．

（實驗探究）

南南同學的方案：

實驗操作

實驗現象

實驗結論

取少量固體放于試管中，滴加足量的_____．

固體逐漸消失，有無色氣體產生，得到淺綠色溶液．

固體中一定含有_____，

一定不含Fe2O3．

北北同學認為南南同學的實驗并不能得出一定不含Fe2O3的結論，理由是_____，并設計如圖2實驗方案繼續驗證．

（1）步驟①樣品用磁鐵吸引前需經過研碎，其中研碎的目的是_____．

（2）步驟②中固體溶解時放出大量熱，由此可以判斷固體中一定含有_____．寫出該過程中的化學方程式_____．

（3）步驟③中反應的化學方程式是_____．

北北同學對濾渣B又進行探究．

實驗操作

實驗現象

實驗結論

①取濾渣B于試管中，加入適量

_____

②生成的氣體通入_____

①固體減少，_____

②該溶液變渾濁．

固體中一定含有CaCO3

和Fe2O3．

（實驗結論）綜合上述實驗及所給數據，該久置固體中一定含有的物質是Fe、Fe2O3、CaO、CaCO3．

（實驗拓展）為增強雙吸劑的吸收效果，常在雙吸劑中加入一定量的NaCl，NaCl的作用可能是_____．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】甲乙兩化學興趣小組的同學按課本上的實驗裝置做“測定空氣中氧氣的體積分數”實驗（如圖甲所示），但測出的氧氣的體積分數存在誤差。

請你參與探究：

甲組測出氧氣的體積分數小于五分之一

（提出問題）造成誤差的原因是什么？如何改進課本上的實驗裝置？

（查閱資料）紅磷、白磷的一些性質如下表：

顏色、狀態

熔點/℃

著火點/℃

密度（g/cm3）

紅磷

暗紅色固體

590

240

2.34

白磷

白色或黃色固體

44.1

40

1.82

（猜想與假設）

A同學：可能是導管內原含有空氣，后來留有吸入的水，影響實驗的準確性。

B同學：可能是瓶內殘留氣體中還有氧氣。

（1）你還能作出的猜想是____________________________。

（交流與討論）

他們對課本上的實驗裝置進行了圖乙所示的改進（其他儀器忽略）。

（2）與課本上的實驗裝置相比較，該裝置的一個優點是 _______________。

（3）能得出空氣中氧氣約占五分之一體積的實驗現象是 _______________。

乙組同學從課本鎂條燃燒實驗得到啟發，用鎂代替紅磷，實驗完畢，冷卻后進入水的體積遠大于總容積的1/5。

（猜想與假設）可能鎂條與氮氣發生了反應

（設計實驗）

為檢驗鎂條能否在N2中燃燒，興趣小組展開如下探究：

①組裝儀器（圖1，鐘罩下端無底），檢查氣密性：向水槽中加水，觀察現象；

②將足量白磷在空氣中點燃后，迅速伸入鐘罩內，塞緊橡皮塞；

③待鐘罩內水面不再變化時，向水槽中加水，使水槽中液面與鐘罩內液面相平；

④打開橡皮塞，將燃著的螺旋狀鎂條迅速伸入鐘罩內，塞緊橡皮塞（圖2），觀察液面變化；

（交流討論）

（4）步驟①氣密性良好的現象是________________________；

（5）步驟②目的是_____________________________________；

（6）步驟④觀察到_____________________現象，說明鎂條與氮氣反應。

（結論）除氧氣外，鎂條還能與氮氣反應。

（反思）乙組小羅同學認為只進行圖2實驗，當鐘罩內進入水的體積大于總容積的1/5，就能說明鎂與氧氣、氮氣都發生了反應，對此觀點你認為是否正確_______，并說明理由__________________ 。

（拓展）①鎂與氮氣反應生成氮化鎂（Mg3N2），由于氧氣比氮氣活潑，所以鎂燃燒生成的氮化鎂質量比氧化鎂_______（大、小）。

②8g鎂在空氣中燃燒，若有30%的鎂生成氮化鎂，計算氮化鎂的質量__________（寫出計算過程）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】用推拉注射器活塞的方法檢查甲圖裝置的氣密性，并用傳感器測量裝置中錐形瓶內壓強的變化，圖像記錄如乙圖所示。則下列說法正確的是

A. 0~20s 時，瓶內氣體分子間的間隔變小

B. 由 0~20s 的圖像可知，該同學的操作是向外拉動注射器的活塞

C. 由 20~80s 的圖像可知，該同學推（拉）注射器活塞后，立刻松手

D. 若錐形瓶中裝有氫氧化鈉固體，注射器中裝有水，則只要測量出錐形瓶內壓強增大即可證明氫氧化鈉溶于水放出熱量

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗裝置如圖所示，在集氣瓶內加入少量水，并將水面上方空間分為5等份。用彈簧夾夾緊膠皮管。點燃燃燒匙內的紅磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞緊。請回答：

①觀察紅磷燃燒的現象是________________

②待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，觀察集氣瓶水面的變化情況是__________________。

③由此實驗得出有關氮氣的性質（寫一條）_______________。

④紅磷燃燒消耗氧氣，并且生成固體，等實驗完畢，若進入集氣瓶中水的體積不到總容積的1/5。你認為導致這一結果的原因可能是______________。（寫一條合理即可）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】將黑色粉末A和無色液體B混合，生成一種無色無味的氣體C；加熱暗紫色固體E，可同時得到A和C；無色氣體C能使帶火星的木條復燃。若將銀白色金屬D放在盛有C的集氣瓶中燃燒，火星四射，生成一種黑色固體F，并放出熱量。試推斷：

（1）試寫出下列物質的名稱A________________B______________C________________D_______________E________________F______________

（2）寫出下列反應的文字表達式（部分反應物或產物請補充完整）：

①加熱E得到A和C：_______________________________此反應屬于_________反應(填“化合”或“分解”)；

②D與C反應：_______________________________此反應屬于_________反應；

③A與B混合：_____________________________

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】A～H是初中常見的7種物質，它們有如圖所示的轉化關系。已知A、C是無色液體，B、D、E、H都屬于單質，F可以使澄清石灰水變渾濁，D和G都是黑色固體。E在純凈的B中燃燒火星四射。

（1）請寫出下列物質的化學式或名稱：A:_____________；G：______________。

（2）上述四個化學反應屬于分解反應的是_________（填序號）。

（3）反應①中MnO2所起的作用是___________。

（4）反應②的文字表達式是__________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】大連物化所研究發現，利用催化劑在低溫下可將甲烷轉化為甲醇，其反應微觀示意圖如圖。下列說法錯誤的是

A. 甲醇的化學式為CH4O

B. 圖示物質中有3種氧化物

C. 該反應中分子、原子個數均不變

D. 催化劑在反應前后質量不變

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在宏觀、微觀和符號之間建立聯系，是化學學科的特點，如圖是某化學反應的微觀過程示意圖（“”表示氧原子，“〇”表示氫原子）。

（1）從宏觀角度看，物質C屬于____________（選填“混合物”或“純凈物”）。

（2）從微觀角度看，物質B是由____________構成的（選填“分子”或“原子”或“離子”）。

（3）參加反應的A與B的微粒個數比為_____________。

（4）寫出該化學反應的表達式（用化學式表示）___，該反應的基本反應類型是_____（填“分解反應”或“化合反應”）。

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