Question

【題目】為了測定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性學習小組稱取該樣品20 g，向其中逐滴加入9.8％的稀硫酸至剛好不再產生氣體為止。反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質量關系如右圖所示。試計算：

(1)生成氫氣的質量為________。

(1)樣品中銅的質量分數為________？

(2)反應所消耗的硫酸溶液質量為________？

Answer 1

【答案】 0.2 g 67.5％ 100 g

【解析】本題考查了根據化學方程式進行計算。

(1)根據圖像可知生成氫氣質量為0.2g

設樣品中鋅的質量為x，同量消耗的硫酸質量為y。

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

65 98 2

x y 0.2g

= =

得x=6.5g，y=9.8g

樣品中銅的質量為20g-6.5g=13.5g

(2)所以樣品中鋅的質量分數： ×100%=67.5%；

(3) 反應所消耗的硫酸溶液質量＝=100g