Question

【題目】化學實驗能夠從視覺直觀的角度讓我們發現化學變化的神奇，激發我們學習興趣。請大家根據實驗回答問題：

（一）教材實驗集錦

（1）A實驗的試管1中產生的氣體是_______

（2）B用于制取氧氣，反應的化學方程式為_______

（3）C中觀察到實驗現象是__________________，該反應可用來_______

（4）D實驗得到的結論是_______

（二）教材實驗拓展

（1）課外小組的同學自制一塊多槽鐵板，設計如圖A所示裝置，用以探究燃燒的條件。（說明：金屬板上白磷足量）。請回答下列問題

①證明可燃物燃燒需要一定溫度的依據是_______

②將過氧化氫溶液滴入盛有MnO2的金屬槽中，發生反應的化學方程式_______

③有同學提出“將NaOH換成水，然后將水換成濃硫酸，也可以完成探究活動"，你認為可行嗎，為什么？_______

（2）如圖B所示的裝置進行驗證質量守恒定律，試劑a可以是__________（寫出一種即可）。證明質量守恒定律成立的現象是_______

（3）根據如圖C所示實驗，Y燒杯中溶液由紅色變為無色。

①該實驗可證明微粒具有的性質是__________。

②請用化學方程式表示紅色變為無色的原因_______

③該實驗得出氫氧化鋇的化學性質有_______

Answer 1

【答案】H2 2KMnO4K2MnO4 +MnO2 + O2↑ 變渾濁 檢驗二氧化碳 同種溶質在不同溶劑中溶解性不同 將膠頭滴管的水滴入氫氧化鈉前白磷不燃燒，滴入后白磷燃燒 2H2O22H2O + O2↑ 不可行，濃硫酸稀釋為稀硫酸后會與鐵板反應 CuSO4溶液（能與鐵反應且不生成氣體合理即可） 鐵表面有紫紅色固體生成，溶液由藍色變為淺綠色，天平仍保持平衡 微粒在不斷運動 Ba(OH)2+2HCl =BaCl2+2H2O 堿性，能使無色酚酞變紅，能與鹽酸發生反應

【解析】

（一）（1）電解水產生氫氣、氧氣，氫氣的體積是氧氣體積的2倍，A實驗的試管1中產生的氣體較多，是氫氣。

（2）加熱固體制取氧氣，且試管口放了一團棉花，則是用高錳酸鉀制取氧氣，反應的化學方程式為：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑。

（3）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，C中可觀察到澄清石灰水變渾濁，該反應可用來檢驗二氧化碳。

（4）由實驗可知，高錳酸鉀能溶于水，不能溶于汽油，D實驗得到的結論是同種溶質在不同溶劑中溶解性不同。

（二）（1）①氫氧化鈉溶于水放出熱量，將水滴入氫氧化鈉前，白磷不燃燒，滴入后白磷燃燒。②過氧化氫溶液在MnO2作催化劑的條件下，發生反應生成水、氧氣。③不可行，濃硫酸稀釋為稀硫酸，稀硫酸能與鐵板反應。

（2）有氣體參加或生成的反應來驗證質量守恒定律，必須在密閉容器中進行，而如圖B所示的裝置是在敞口容器中進行的，所以實驗過程中不能有氣體，要進行驗證質量守恒定律，試劑a可以是CuSO4，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，所以實驗現象是鐵表面有紫紅色固體生成，溶液由藍色變為淺綠色，天平仍保持平衡。

（3）①酚酞遇堿性溶液變紅，Y燒杯中溶液由紅色變為無色，表示溶液不是堿性了，說明X燒杯中的物質與Y燒杯中的物質發生了反應。沒有直接接觸卻發生了反應，說明微粒在不斷地運動。②Y燒杯中的液體由紅色變為無色，是由于從X燒杯中揮發出來的氯化氫氣體運動到Y燒杯中，與氫氧化鋇溶液發生了化學反應，Ba(OH)2+2HCl =BaCl2+2H2O。③該實驗得出氫氧化鋇的化學性質是：氫氧化鋇顯堿性、能使酚酞試液變紅、能與鹽酸反應。