Question

【題目】某校化學興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究。(查閱資料)

①生產原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(MgSO4和CaC12)及不溶性雜質，生產過程中需先將粗鹽精制。

②生產原理: 分離得晶體A，并使其充分受熱，可分解制得純堿及兩種常見的氧化物。

③氯化銨分解的化學方程式是:

④部分生產流程如圖所示:

(問題討論)

（1）①寫出加入NaOH溶液所發生反應的化學方程式_______；

②操作I的名稱是_________；

③反應（1）中加入適量鹽酸的目的是_________；

（2）上述生產流程中可循環使用的物質是_______(填字母)。

A NH3

B NaOH

C HCl

D CO2

Answer 1

【答案】 過濾 除去Na2CO3和NaOH ACD

【解析】

（1）①粗鹽中含有硫酸鎂，加入氫氧化鈉，氫氧化鈉與硫酸鎂反應生成氫氧化鎂和硫酸鈉，該反應的化學方程式為：；

②操作I可將難溶性物質除去得到溶液，故名稱是過濾；

③向粗鹽中加入過量水溶解，然后加入過量氫氧化鈉，氫氧化鈉與硫酸鎂反應生成氫氧化鎂和硫酸鈉，加入過量碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，加入適量稀鹽酸，稀鹽酸能與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，可除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉；

（2），，碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，故二氧化碳、氯化氫、氨氣既是反應物，又是生成物，可以循環利用。故選ACD。