Question

【題目】為了測定某石灰石的純度，某研究學習小組取用6克石灰石樣品，用實驗室不知溶質質量分數的稀鹽酸50克，分四次加入、每次充分反應后，經過濾，干燥等操作后稱量剩余固體的質量，（假設過濾，干燥等操作中固體物質的質量不損耗），有關物質質量見下表：

稀鹽酸的用量	剩余固體的質量
第一次加入12.5克	4.5克
第二次加入12.5克	3克
第三次加入12.5克	1.5克
第四次加入12.5克	0.5克

計算①石灰石的純度？②所用稀鹽酸的溶質質量分數？

Answer 1

【答案】①石灰石的純度= ×100%= ×100%=91.6%；
②設第一次反應的HCl的質量為x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 　　 73
1.5g 　　 x
=
解之得x=1.095g
所用稀鹽酸的溶質質量分數= ×100%=8.76%；
答：石灰石的純度為91.6%，所用稀鹽酸的溶質質量分數為8.76%．
【解析】本題主要考查學生判斷物質間的反應關系以及運用化學方程式進行計算的能力．學生需認真分析反應關系，正確書寫化學方程式，才能解決問題．
【考點精析】本題主要考查了根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．