Question

【題目】某化學興趣小組從石灰廠帶來一塊石灰石樣品，技術員告訴他們此樣品中含有的雜質是二氧化硅（二氧化硅難溶于水，不能與鹽酸反應），為測定該石灰石的純度，他們稱取樣品11.6g的石灰石，再取某濃度的鹽酸逐滴加入。待完全反應后，將反應后取出剩余固體過濾、干燥稱量，如圖。

①樣品中二氧化硅的質量是_____g。

②樣品中碳酸鈣的純度是____？所用的稀鹽酸的質量分數是_____？（要求用化學方程式計算，結果保留到0.1%）

Answer 1

【答案】1.6 86.2% 18.3%

【解析】

①由剩余固體質量和加入鹽酸的質量圖可知，當剩余固體不變時，反應完全，固體中的碳酸鈣已經全部參與反應，剩余的1.6g固體不能和稀鹽酸反應，故樣品中二氧化硅的質量是1.6g。

②樣品中碳酸鈣的質量為，故樣品中碳酸鈣的純度是。

設所用的稀鹽酸的質量分數是x

故所用的稀鹽酸的質量分數是18.3%。