Question

【題目】為測定Cu—Zn合金的組成，小華同學利用該合金粉末與稀硫酸反應，進行了三次實驗，所得相關實驗數據記錄如下：

	第一次	第二次	第三次
所取合金的質量／g	10	10	20
加入硫酸的質量／g	50	80	50
生成氫氣的質量／g	0.2	0.2	0.2

請計算：

（1）從上表數據分析，當所取合金與所用稀硫酸的質量比為________時，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應；

（2）10g該合金中鋅的質量為多少克？（計算結果保留一位小數）

（3）所用合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數為多少？（計算結果精確到0.1％）

Answer 1

【答案】（1）1︰5

（2）16.1g

（3）28.6％

【解析】分析實驗數據第一次應該是酸完全反應，即50g硫酸完全反應生成0.2g氫氣，第二次金屬完全反應，即10g合金完全反應生成0.2g氫氣，所以當所取合金與所用稀硫酸的質量比為1︰5時合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應；根據金屬鋅與硫酸反應的化學方程式，由氫氣的質量可以計算出合金中鋅的質量及生成的硫酸鋅的質量，從而可以計算恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數．

（1）1︰5

（2）解：設10g該合金中鋅的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y．

Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

65 161 2

x y 0.2g

x＝6.5g

y＝16.1g

（3）所得溶液中硫酸鋅的質量分數：

答：10g該合金中鋅的質量為6.5g，恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數為．