Question

【題目】為了探究石灰石與稀鹽酸反應制備二氧化碳后的廢液中的溶質成分，將廢液過濾，取濾液20克于燒杯中，在不斷振蕩的條件下，向其中滴加質量分數為10.6％的碳酸鈉溶液直至過量，有關的變化如圖所示：

根據題中有關信息和圖像分析回答下列問題：

（1）原廢液中的溶質成分有 （用化學式回答）。

（2）A點處溶液中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

【答案】（1） HCl 和 CaCl2 （2）12.8％.

【解析】

試題分析∶根據所學知識和題中信息知，

（1）原廢液中的溶質成分有HCl 和CaCl2

（2）A點處溶液中溶質的質量分數是∶

解∶設Na2CO3與稀鹽酸反應生成氯化鈉質量為xg,生成氣體質量為yg

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H20＋CO2↑

106 117 44

5g×10.6％ x y

106／﹙5g×10.6％﹚＝117／x

106／﹙5g×10.6％﹚＝44／y

x＝0.585g；y＝0.22g

設Na2CO3與CaCl2反應生成氯化鈉質量為xg, 生成沉淀質量為yg

Na2CO3＋CaCl2＝2 NaCl＋CaCO3↓

106 117 100

﹙20g－5g﹚×10.6％ x y

106／﹙15g×10.6％﹚＝117／x

106／﹙15g×10.6％﹚＝100／y

x＝1.755g；y＝1.5g

A點處溶液中溶質的質量分數是∶﹙0.585g＋1.755g﹚／﹙20g－0.22g－1.5g﹚×100％＝12.8％.

答∶A點處溶液中溶質的質量分數是12.8％.

考點∶考查根據化學方程式進行計算。