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【題目】為了測定某鋼鐵廠生鐵樣品中鐵的質量分數，老師在實驗室稱取生鐵樣品5.8g放入燒杯（燒杯的質量為30g）。然后再加入50g稀硫酸，使之充分反應后，稱量燒杯及燒杯中物質的總質量為85.6g（已知該反應中稀硫酸恰好反應完，雜質不參與反應）。請計算：

（1）產生氫氣的質量是多少？

（2）稀硫酸中溶質的質量分數？(精確到0.1%）

【答案】（1）0.2g；（2）19.6%

【解析】

因為鐵和稀硫酸反應會產生氫氣，根據質量守恒定律可知，反應后減少的總質量即為生成氫氣的質量。然后根據鐵和稀硫酸反應的化學方程式，利用氫氣的質量可求出參加反應的硫酸的質量，進而求出稀硫酸中硫酸的質量分數。

（1）反應生成氫氣的質量為：5.8g+30g+50g-85.6g=0.2g；
（2）設參加反應的硫酸質量為x。

所用稀硫酸的溶質的質量分數為：×100%=19.6%
答：（1）產生氫氣的質量為0.2g。
（2）所用稀硫酸的溶質質量分數是19.6%。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室利用如圖所示裝置進行相關實驗，請回答下列問題：

（1）指出編號儀器的名稱：a_____；b_____．

（2）若用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的發生裝置是_____（填字母），發生反應的化學方程式：_____．實驗結束后，某同學發現水槽中的水變成了紫紅色，從實驗操作角度分析原因是_____；若用B和C裝置制取氧氣，B中發生反應的化學方程式：_____．

（3）若要制取二氧化碳，選用的塊狀固體藥品為_____；若用F裝置檢驗二氧化碳，應在其中裝入適量的_____，出現_____的現象時，證明有二氧化碳產生．

（4）若要制取氫氣，可以使用D或E裝置收集，能用E裝置收集的原因是_____；若選用F裝置代替D裝置收集氫氣，氣體應從_____（填“c”或“d”）導管口通入．

（5）乙炔又稱電石氣，是一種無色、無味、密度比空氣略小，不溶于水的氣體；工業上常用它燃燒產生的高溫來切割和焊接金屬；實驗室用電石（固體）與水反應制取乙炔．你認為制取乙炔應選擇的發生裝置是_____；收集裝置是_____．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在一個密閉的容器內有四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量，數據見下表．下列說法錯誤的是（　　）

物　 質

甲

乙

丙

丁

反應前質量/g

2

20

14

2

反應后質量/g

m

28

0

8

A.m的值是2B.甲可能是該反應的催化劑

C.反應的乙、丁質量比是4：3D.該反應是化合反應

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學符號中數字“2”表示的意義，正確的是_____

A、CO2：表示二氧化碳中含有2個氧原子

B、2S：表示2個硫原子

C、：表示一個鎂離子帶2個單位正電荷

D、Fe2+：_____

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在一定質量的稀硫酸中，分別加入足量的下列各種物質充分反應后，其對應關系不合理的是（ ）

A. B.

C. D.

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學學科的特點。結合下圖，請用化學符號回答下列問題。

（1）保持水的化學性質的粒子是_____________。

（2）鋁是由____________構成的。

（3）1個鈉離子___________。

（4）氯化鈉中氯元素的化合價_________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】現有一包由鐵粉、木炭粉、鎂粉組成的固體混合物5g，向其中加入一定溶質質量分數的稀鹽酸100g，充分反應后過濾，得到濾液103.8g、濾渣1g，下列說法中正確的是（　　）

A.生成氫氣的質量是0.2g

B.濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵和鹽酸

C.稀鹽酸的溶質質量分數小于或等于7.3%

D.若濾渣的成分是木炭粉，則混合物中鐵、鎂的質量比為7：3

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下表是幾種家用清潔劑。

清潔劑

潔廁靈

彩漂液

管道通

功能

清除污垢

使衣物色彩鮮艷

管道疏通

有效成分

HCl

H2O2

NaOH

（1）三種清潔劑的有效成分，相對分子質量為34的是______。

（2）管道通在使用時禁止與皮膚接觸，其原因是______。

（3）潔廁靈可以去除鐵管表面的銹跡，用化學方程式表示其原因是______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，工業上用途非常廣泛。鹽酸是胃酸的主要成分，它能促進食物消化，抵御微生物感染。

（1）工業上常用稀鹽酸來除鐵銹，寫出化學方程式_____。

（2）①如圖所示，小明進行鹽酸和氫氧化鈉的酸堿中和實驗，根據圖示可知，小明是把_____加入到了另外一種溶液中。

②寫出A處溶液中溶質的化學式_____。從B點到C點，氯化鈉的質量分數逐漸_____（填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應過程中無明顯的現象，為了使氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應，應該如何操作_____？

（4）為探究鹽酸與金屬反應的規律，某實驗小組進行了如下實驗：取等質量、同形狀的鐵片、鎂片、鋅片，分別與等體積、等濃度的稀鹽酸反應，用溫度傳感器測得反應溫度變化曲線如下圖所示。


①寫出鐵與稀鹽酸反應的化學方程式_____。

②請分析反應中溫度升高的原因_____。

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