Question

【題目】（7分）金屬鐵、鋁、銅在生產和生活中有廣泛的應用。

（1）地殼中含量最多的金屬元素是 。

（2）金屬銅做導線是利用其延展性和 性。

（3）鐵是應用最廣泛的金屬。工業常用赤鐵礦（主要成分Fe2O3）和一氧化碳在高溫條件下煉鐵，該反應的化學方程式為_ 。

（4）實驗室中用如下實驗來研究鐵、鋁、銅三種金屬活動順序及其在活動順序表中相對氫的位置。

①乙實驗的現象為_______________________________________________

②若將上述實驗之一替換掉一種藥品，即可達成實驗目的。說明具體的改進方法：________________________________________________

③按如圖實驗結束后，將乙、丙實驗后的剩余物傾倒至一個燒杯中，充分反應。然后將甲實驗的剩余物倒入此燒杯，無氣泡產生。以下說法正確的是________(填序號) 。

A. 最后燒杯中的溶液不可能是無色的

B. 乙實驗中，CuSO4溶液一定是過量的

C. 乙、丙混合過程中，可能沒有發生化學反應

D. 最后燒杯中的溶液，一定含有Al2(SO4)3，可能含有FeSO4

Answer 1

【答案】（1）鋁（或Al） （2）導電 （3）3CO+Fe2O3 高溫 2Fe+3CO2

（4）① 鐵表面附著紅色固體，溶液由藍色變為淺綠色

② 將乙實驗中的硫酸銅溶換為稀硫酸 ③ A B

【解析】

試題分析：（1）地殼中含量前三位：氧、硅、鋁，含量最多的金屬元素是鋁（或Al）

（2）性質決定用途，金屬銅做導線是利用其延展性和導電性

（3）赤鐵礦（主要成分Fe2O3）和一氧化碳在高溫條件下煉鐵，該反應的化學方程式為：3CO+Fe2O3 高溫 2Fe+3CO2

（4）①因為鐵的活動性比銅強，所以鐵能將銅置換出來，發生的反應：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4，乙實驗的現象為：鐵表面附著紅色固體，溶液由藍色變為淺綠色

②實驗甲證明Cu＞H，實驗乙證明Fe＞Cu，實驗丙證明Al＞Fe，就是不知道鐵與氫的活動性，所以具體的改進方法：將乙實驗中的硫酸銅溶換為稀硫酸

③將乙、丙實驗后的剩余物傾倒至一個燒杯中，充分反應。然后將甲實驗的剩余物倒入此燒杯，無氣泡產生，說明將乙、丙實驗后的剩余物沒有活潑金屬鐵和鋁，所以溶液中一定有FeSO4，淺綠色溶液，所以A、最后燒杯中的溶液不可能是無色的，正確，B、因為丙實驗一定有活潑金屬鐵或鋁存在，但將乙、丙實驗后的剩余物混合后，就沒有活潑金屬鐵或鋁，說明乙實驗中CuSO4溶液一定是過量的，把鐵或鋁反應完全了，正確，C、 乙、丙混合過程中，如果可能沒有發生化學反應，那么就一定存在鐵，這樣將甲實驗的剩余物倒入此燒杯，就會有氣泡產生，錯誤，D. 最后燒杯中的溶液，一定含有FeSO4、Al2(SO4)3，可能含有CuSO4