Question

【題目】小明在做“鹽酸中和氫氧化鈉”的實驗時，實驗前忘記向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液，導致無法判斷中和反應進行的程度，于是小明對反應后溶液的酸堿性進行了探究。【探究目的】確定反應后溶液的酸堿性

【猜想與假設】反應后溶液呈堿性，也可能呈_____，也可能呈_____。

【實驗驗證】

實驗操作	實驗現象	實驗結論
	無色酚酞溶液______	溶液呈堿性，使其呈堿性的微粒是_____
	無色酚酞溶液不變色	溶液呈______

【繼續驗證】

實驗操作	實驗現象	實驗結論
	粉末部分或全部消失．溶液變為黃色	溶液呈_____，反應的化學方程式是_____
	____________	溶液呈______

Answer 1

【答案】 中性（或酸性） 酸性或（中性） 變紅； OH-； 中性（或酸性） 酸性； Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； 無明顯現象； 中性

【解析】（1）當鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應時，溶液為中性，當氫氧化鈉過量時溶液顯堿性，當鹽酸過量時，溶液顯酸性，故另外兩種猜想是中性或酸性；

（2）向反應后的溶液中加入無色酚酞時，當溶液變為紅色，說明溶液顯堿性，使其呈堿性的微粒是OH-；當溶液不發生變化時，溶液可能顯酸性或中性；

（3）氧化鐵與氫氧化鈉不反應，故加入氧化鐵后，如粉末部分或全部消失．溶液變為黃色，則說明溶液一定顯酸性；該反應是稀鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，反應方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；當氧化鐵粉末不溶解，溶液無明顯現象時，說明溶液一定顯中性；