Question

【題目】興趣小組欲測定某未知濃度Ba(OH)2溶液的溶質質量分數，請你和他們一起完成實驗并回答有關問題。

（1）配制30g 10%的Na2CO3溶液。量取蒸餾水所需量筒的規格是 （從10、50、100中選擇）mL。最后將碳酸鈉溶液轉移到試劑瓶中，貼上標簽備用，在標簽上可以不必注明的是 （填序號）。

A．30g B．10% C．Na2CO3溶液

（2）測定未知濃度Ba(OH)2溶液的溶質質量分數。取50g Ba(OH)2溶液，逐滴滴加上述Na2CO3溶液的過程中，測得產生沉淀與加入Na2CO3溶液的質量關系如圖所示。

①恰好完全反應時，消耗Na2CO3溶液的質量為 g。

②請通過計算確定Ba(OH)2溶液的溶質質量分數。

已知：Ba(OH)2+ Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH。

Answer 1

【答案】（1）50 A（2）① 21.2 ② 6.84%

【解析】

試題分析：（1）根據溶質質量分數計算表達式的變形，配制30g10%的Na2CO3溶液需要碳酸鈉的質量=30g×10%=3g，水的質量=30g-3g=27g，量取蒸餾水所需量筒的規格是50 ；標簽上應書寫的內容：溶液的名稱以及溶質質量分數，溶液的質量在標簽上可以不必注明，故選A

（2）①根據圖像，恰好完全反應時，消耗Na2CO3溶液的質量為21.2g

② 根據化學方程式：Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH中Na2CO3與Ba(OH)2的質量關系，可求出Ba(OH)2的質量，進一步計算Ba(OH)2溶液的溶質質量分數

解：設Ba(OH)2的質量為x

Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH

171 106

x 21.2g×10%

171:106=x: 21.2g×10%

x=3.42g

Ba(OH)2溶液的溶質質量分數=3.42g/50g×100%=6.84