Question

【題目】某中學綜合實踐活動小組在進行“誠信商品”研究時，檢驗商品標簽所列成分及含量與實際是否相符．隨機取出市售某種“純堿”樣品（成分說明見圖），經檢驗雜質僅是氯化鈉．準確稱取樣品10.9克，加入足量的氯化鈣溶液使其完全反應，其反應式：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓．將反應生成的沉淀物經過濾，洗滌，烘干，干燥后得到CaCO3白色固體10克．請你完成以下計算：

（1）計算10.9克樣品中純堿Na2CO3的質量？

（2）計算樣品中含純堿Na2CO3的質量分數．

Answer 1

【答案】（1）10.9克樣品中純堿的質量為10.6g；

（2）樣品中含純堿的質量分數為97.2%．

【解析】

試題分析：碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈣不溶于水，氯化鈉溶于水，所以經過過濾，洗滌，烘干的白色固體是碳酸鈣，即碳酸鈣的質量是10g，利用化學方程式并代入數據計算出碳酸鈉的質量；然后算出樣品中碳酸鈉的質量分數即可；

解：碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈣不溶于水，氯化鈉溶于水，所以經過過濾，洗滌，烘干的白色固體是碳酸鈣，即碳酸鈣的質量是10g，設生成10克碳酸鈣需要碳酸鈉的質量為x．

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

106 100

x 10g

x=10.6g

樣品中含純堿的質量分數=×100%≈97.2%

答案：

（1）10.9克樣品中純堿的質量為10.6g；

（2）樣品中含純堿的質量分數為97.2%．