Question

【題目】實驗室有一瓶標簽破損的硫酸。為測定該瓶硫酸溶液的溶質質量分數，小強同學在燒杯中加入50g該硫酸，然后向燒杯中滴加溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，邊滴加邊攪拌，隨著氫氧化鈉溶液的滴入，溶液的pH變化情況如下表所示，請分析并計算：

氫氧化鈉溶液的質量/g	溶液的pH	所得溶液
30	pH<7	a
40	pH =7	b
45	pH>7	c

(1)a、b、c三種溶液中只含一種溶質的是________。

(2)該瓶硫酸溶液的溶質質量分數是多少____?(寫出解題過程)(H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O)

Answer 1

【答案】 b 9.8%。

【解析】本題考查了根據化學方程式的計算。

(1)硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水。溶液a的pH<7，溶液呈酸性，溶液中存在的溶質是硫酸鈉和硫酸；溶液b的pH=7，溶液呈中性，硫酸與氫氧化鈉恰好完全反應，溶液中存在的溶質是硫酸鈉；溶液c的pH>7，溶液呈堿性，溶液中存在的溶質是硫酸鈉和氫氧化鈉；a、b、c三種溶液中只含一種溶質的是b；

（2）設：與40g的10%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應消耗的硫酸質量為x。

H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

98 80

X 40g×10%

x=4.9g

硫酸溶液的溶質質量分數=×100%=9.8%。

答：該瓶硫酸溶液的溶質質量分數是9.8%。