Question

【題目】碳酸鈣可用于預防和治療鈣缺乏癥。某實驗小組同學要測定一種鈣片中碳酸鈣的含量。

[查閱資料]補鈣劑中常加入糖類、維生素D等改善口感或增強藥效。這些物質不與稀鹽酸反應，高溫灼燒時會燃燒或分解。

[設計實驗]根據資料和已學知識，該小組同學設計如下兩種實驗方案進行測定。

方案①:根據下圖所示裝置實驗。

(1)錐形瓶中發生反應的化學方程式為___________________。

(2)長頸漏斗下端插入液面下的目的是___________________。

(3)記錄數據如下:

鈣片質量	空洗氣瓶質量	澄清石灰水質量	反應后洗氣瓶及瓶內物質總質量
25g	100g	50g	150.4g

方案②:將鈣片粉碎，加入足量的稀鹽酸充分反應，根據放出氣體的量計算碳酸鈣的含量。記錄數據如下(空燒杯質量為100g, 加入鈣片質量為25g):

加入稀鹽酸的總質量	100g	200g	300g	400g
充分反應后燒杯及杯內物質總質量	222.8g	320.6g	418.4g	518.4g

[分析評價]

方案①和方案②中合理是方案___________________，原因是___________________。

[得出結論]經過計算，該鈣片中碳酸鈣的質量分數是___________________。

[反思回顧]該小組同學沒有使用碳酸鈣高溫灼燒分解的方法(實驗室可以進行該實驗),原因是___________________。

Answer 1

【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 防止產生的二氧化碳氣體從漏斗中排出 二 澄清的石灰水中的氫氧化鈣含量少，吸收的二氧化碳質量很少 60% 反應條件要求高，操作復雜

【解析】

(1)錐形瓶中碳酸鈣與稀鹽酸反應反應產生氯化鈣、水和二氧化碳的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

(2)長頸漏斗下端插入液面下的目的是，防止產生的二氧化碳氣體從漏斗中排出；

(3)方案①和方案②中合理是方案：方案二，原因是：澄清的石灰水中的氫氧化鈣含量少，吸收的二氧化碳質量很少；

由質量守恒定律可知，產生二氧化碳的質量=100g+25g+400g-518.4g=6.6g；

設：參加反應碳酸鈣的質量為x

x=15g

鈣片中碳酸鈣的質量分數=。

沒有使用碳酸鈣高溫灼燒分解的方法，原因是：反應條件要求高，操作復雜。