Question

【題目】實驗室有一瓶混有少量NaCl的 Na2CO3固體，現稱取12.6克該混合固體加入80克水中完全溶解后，向溶液中滴加稀鹽酸，所加鹽酸的質量與產生氣體的質量關系如圖：

（1）恰好完全反應產生氣體的質量為____克；

（2）原混合固體中Na2CO3的質量是多少克？_______

（3）恰好完全反應所得溶液的溶質質量分數是多少？_______

Answer 1

【答案】4.4 10.6g 10%

【解析】

（1）由所加鹽酸的質量與產生氣體的質量關系圖可知，生成的二氧化碳的質量是4.4g；
（2）設碳酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y

解得：x=10.6g ，y=11.7g
（3）恰好完全反應所得溶液的溶質質量分數是：×100%=10%
故答案為：（1）4.4；（2）原混合固體中Na2CO3的質量是10.6g；（3）恰好完全反應所得溶液的溶質質量分數是10%。