Question

【題目】在實驗室加熱32.5g二氧化錳和氯酸鉀的固體混合物制取氧氣時，剩余固體物質的質量變化如下圖所示。請計算：

(1)完全反應時，生成氧氣的質量為________。

(2)完全反應后，剩余固體物質屬_________(填純凈物、混合物)。

(3)原固體混合物中氯酸鉀的質量為________(列式計算)。

Answer 1

【答案】 9.6g 混合物 75.4%

【解析】（1）完全反應時，生成氧氣的質量為固體減少的質量， 。

（2）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，氯酸鉀分解為固體氯化鉀和氣體氧氣，二氧化錳為催化劑，反應前后質量不變，則完全反應后，剩余的固體物質是氯化鉀和二氧化錳，屬于混合物。

（3）設原固體混合物中氯酸鉀的質量為，則：

所以，原固體混合物中氯酸鉀的質量為。

答：完全反應時，生成氧氣的質量為9.6g；完全反應后，剩余固體物質屬于混合物；原固體混合物中氯酸鉀的質量為75.4%。